硫酸和鹽酸的混合溶液40 mL，加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液40 mL恰好中和。如果加入足量Ba(OH)2溶液，可以生成0.233 g沉淀。試求：

    （1）原混合溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。

    （2）原混合溶液中的pH。

   

解析：（1）依題意0.233 g沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為：=0.001 mol，由S守恒得n(BaSO4)=0.001 mol。由中和反應(yīng)知：c(HCl)×0.04 L+0.001 mol×2=0.1 mol·L-1×0.04 L，解得c(HCl)=0.05 mol·L-1。

    （2）原混合溶液中c(H+)=c(NaOH)=0.1 mol·L-1，pH=1。

    答案：(1)原混合溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

     (2)原混合溶液中的pH為1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示．
計算：（1）原混合溶液中c（H+）=
0.3mol?L-1
0.3mol?L-1
；c（Cl-）=
0.2mol?L-1
0.2mol?L-1
．
（2）A點的pH=
1
1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液時，生成BaSO4的量和溶液的pH變化如圖．試回答：
（1）起始時，混酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）起始時，混酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）B點時溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸和鹽酸的混合溶液40 mL，加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液40 mL恰好中和。如果加入足量Ba(OH)2溶液，可以生成0.233 g沉淀。試求：

    （1）原混合溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。

    （2）原混合溶液中的pH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在這溶液中加入0.025 mol/L氫氧化鋇溶液時生成硫酸鋇的量和溶液的pH值如圖所示。

試計算：

（1）最初溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

（2）A、B兩點溶液的 pH值（溶液混合時體積變化忽略不計，pH值可以保留對數(shù)形式）。

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