初步提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法均正確的是
序號(hào) | 物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 |
① | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
② | 溴苯(溴) | NaOH溶液 | 分液 |
③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸餾 |
④ | 苯 (環(huán)己烷) | 水 | 分液 |
A.①② B.①③ C.②③ D.④③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是 (填編號(hào))。
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2)過(guò)濾,洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗凈的方法是 ;
(3)將所得沉淀充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計(jì)算ω(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測(cè)得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“無(wú)影響”)。
方案二:量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是 。
(2)若撤去導(dǎo)管a,使測(cè)得氣體體積 (“偏大”,“偏小”或“無(wú)影響”)。
方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液,應(yīng)選擇 儀器來(lái)完成。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。
(3)此法測(cè)得ω(Na2CO3)= %。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:名師精品推薦(解析版) 題型:?????
1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇 (填字母編號(hào))。
A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S,正極反應(yīng)式是 。
(5)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) =-392kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。
(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為p。將b kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為q,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是
A.X與W形成化合物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于Z與W形成化合物
B.Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)>Z
C.X、Y、Z對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致
D.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年吉林省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
把①蔗糖,②淀粉,③纖維素,④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分別進(jìn)行水解,最終產(chǎn)物只有1種的是
A.①和② B.只有③ C.只有④ D.只有②和③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
(2)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為-57.3kJ/mol):_______。
(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g) =N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)=N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;X與Z同族,Y與Z同周期,Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是
A.Q與W能形成10電子, 不能形成14電子、18電子分子
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4
C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在 海水中電池總反應(yīng)可表示為:5 MnO2+2 Ag+2 NaCl=Na2Mn5O10+2 AgCl。下列關(guān)于“水”電池的說(shuō)法不正確的是
A.AgCl是還原產(chǎn)物
B.負(fù)極的電極反應(yīng)為:Ag+Cl- — e-=AgCl
C.Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)
D.每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子
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