13．下列除雜試劑選擇不合理的是（　�。�
A．NaOH（Na2CO3）：適量Ba（OH）2溶液
B．NaCl（Na2CO3）：適量CaCl2溶液
C．KCl（FeCl3）：適量Ba（OH）2溶液
D．KNO3（Ba（NO3）2）：先加適量K2CO3溶液，再加適量HN03

分析 A．Na2CO3與Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和NaOH；
B．Na2CO3與適量CaCl2溶液反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和NaCl；
C．生成氯化鋇，引入新雜質(zhì)；
D．Ba（NO3）2與K2CO3溶液生成碳酸鋇沉淀．

解答 解：A．Na2CO3與Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和NaOH，過(guò)濾可除去雜質(zhì)，故A正確；
B．Na2CO3與適量CaCl2溶液反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和NaCl，過(guò)濾可除去雜質(zhì)，故B正確；
C．生成氯化鋇，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的KOH，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（NO3）2與K2CO3溶液生成碳酸鋇沉淀，可除去雜質(zhì)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）═2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）數(shù)據(jù)見表：（提示，密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）
時(shí)間t/h01248162025
$\frac{P}{{P}_{0}}$1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問(wèn)題：
（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是AE．
A．升高溫度     B．體系中通入A氣體   C．將D的濃度減小    D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來(lái)的5倍   E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K$\frac{c{\;}^{2}（B）•c（C）}{c（A）}$，前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是0.02 mol•L-1•h-1；
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率0.70或70%，C的體積分?jǐn)?shù)29%（均保留兩位有效數(shù)字）；
（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）＞0.03mol
（5）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)下列物質(zhì)：①純堿②食鹽水③濃硫酸④燒堿 ⑤液態(tài)氧⑥氯酸鉀，分類全部正確的是（　�。�
A．堿--①④B．電解質(zhì)--③④⑤C．混合物--②③D．鹽--②⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LCO質(zhì)量為28g
B．1mol/L的氯化鈉溶液中含有1molNa+
C．O2的摩爾質(zhì)量是32
D．14g N2的物質(zhì)的量是0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①甲烷②鹽酸 ③鋁 ④CaO ⑤冰、水混合物 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩碳酸鋇，用序號(hào)填空：
屬于非電解質(zhì)的是①⑨；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑦⑩；屬于有機(jī)物的是①⑨；可以導(dǎo)電的有②③．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說(shuō)法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）廢氣中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無(wú)色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無(wú)色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)           Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)   Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)   CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)         MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A～E是幾種烴的分子球棍模型（如圖所示），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）含碳量最高的烴是（填對(duì)應(yīng)字母）D；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴是（填對(duì)應(yīng)字母）BD；
（3）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是（填對(duì)應(yīng)字母）A；
（4）相同狀況、相同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是（填對(duì)應(yīng)字母）D；
（5）在120℃、1.01×105Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是（填對(duì)應(yīng)字母）AB；
（6）寫出B與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（7）寫出D發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如圖：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問(wèn)題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．
鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2．檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案