Question

15．國家環(huán)境保護總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險”的產(chǎn)品名錄，包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 已知常溫下0.1 mol．L ^-1NaCN溶液的pH=12，則已水解的CN ^-約占總數(shù)的10%
• B． 已知25℃時NH₄CN溶液顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH ₃．H ₂O）＞K（HCN）
• C． NH₄ClO₄溶液中，c（ClO₄^-）＞c （NH₄⁺）＞c（OH ^-）＞?c（H ⁺）?
• D． 欲使0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中$\frac{c（Na）^{+}}{c（{S}^{2-}）}$更接近2，可加入適量KOH

Answer 1

分析 A、由溶液中pH計算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，計算分析水解的百分比；
B、NH₄CN溶液顯堿性說明CN^-離子水解程度大于NH₄⁺離子，依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析判斷；
C、高氯酸根離子是強酸酸根離子，銨根水解顯酸性；
D、硫離子水解，加入堿抑制硫離子的水解．

解答 解：A、已知常溫下0.1 mol•L^-1NaCN溶液的pH=12，溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L；c（OH^-）=10^-2mol/L；則已水解的CN^-約占總數(shù)的10%；水解的CN^-離子和氫氧根離子相等，已水解的CN^-約占總數(shù)的10%，故A正確；
B、已知25℃時NH₄CN溶液顯堿性，說明CN^-離子水解程度大于NH₄⁺離子，HCN酸性弱，電離程度小，則25℃時的電離常數(shù)K（NH₃•H₂O）＞K（HCN），故B正確；
C、NH₄ClO₄溶液中高氯酸根離子是強酸酸根離子，銨根水解顯酸性，c（ClO₄^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、硫離子水解，加入堿抑制硫離子的水解溶液中的鈉離子和硫離子濃度之比接近2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了溶液酸堿性的分析判斷，溶液中離子積計算應(yīng)用，水解和電離程度分析判斷，離子濃度大小比較的方法，題目難度中等．