17.下列說法或表示方法正確的是( 。
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+119 kJ•mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.在101 kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1

分析 A、硫蒸汽所含能量高,放出熱量多;
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定;
C、濃硫酸溶解放熱;
D、反應(yīng)放熱,△H<0.

解答 解:A、硫蒸汽所含能量比硫固體多,定量燃燒時,硫蒸汽放熱多,故A錯誤;
B、石墨能量比金剛石低,石墨比金剛石穩(wěn)定,故B正確;
C、濃硫酸溶解放熱,所以將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,故C正確.
D、氫氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2 (g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-285.8 kJ•mol,故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變,綜合考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)與能量變化的理解,為高考常見題型,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,注意把握問題的角度,理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的關(guān)系、穩(wěn)定的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖裝置進(jìn)行實驗   (夾持儀器略去,氣密性已檢查).
實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩.靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色.
(1)裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗.
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
(3)過程Ⅲ實驗的目的是確保C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾.
(4)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán).
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;N與X相鄰;X的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料;Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大.
(1)X元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,
M、N、Y、Z四種元素離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+(填離子符號).
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是bd(填字母序號).
a.M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點由高到低的順序為 M>X>Z
b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X
c.M3W和MW3的化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
d.X單質(zhì)可溶于M的最高價氧化物的水化物的水溶液中
(3)Y元素與Z元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是氯(填名稱),寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl.
(4)室溫下,Cu、N單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液組成原電池,其負(fù)極材料為Cu;Cu、N單質(zhì)與足量的W的最高價氧化物的水化物的稀溶液組成原電池,其正極的電極反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.下列實驗基本操作(或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲,主要是處于實驗安全考慮的是(  )
A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗純
C.不能給正燃燒著的酒精燈添加酒精D.滴管不能交叉使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)最終能生成Fe3+的化合物的是( 。
①Fe與過量的鹽酸反應(yīng);②鐵絲在硫蒸汽中燃燒;③向FeBr2溶液中通入少量的Cl2;
④鐵與CuCl2溶液反應(yīng);⑤將Fe(OH)2露置于空氣中.
A.①②③B.①③⑤C.③④D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是( 。
A.
振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明
B.
鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色
C.
微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D.
當(dāng)液體變成紅褐色時,停止加熱,讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。
A.澄清石灰水來吸收氯氣:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C.向稀硝酸中加入少量鐵粉:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.已知某純堿、小蘇打的混合物,為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲同學(xué)設(shè)計用下圖中的裝置進(jìn)行實驗.

主要實驗步驟如下:①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將9.5g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到10.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到12.8g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為14.4g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)第一個洗氣瓶作用除去空氣中的二氧化碳.
(2)第二個洗氣瓶中加什么溶液濃硫酸.
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的最終結(jié)果偏低(填偏高、偏低或不變).
(4)不要步驟⑤,測試的結(jié)果偏高(填偏高、偏低或不變).
(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%.
(6)乙同學(xué)覺得該方案有不足,需改進(jìn),你覺得他的改進(jìn)方法可能是在U形管后面再加一個裝有堿石灰的球形干燥器.
(7)丙同學(xué)做過該實驗后認(rèn)為也可以用其他的方法來測定,下方案你覺得可行的有ACD.
A、對固體加熱測質(zhì)量變化     B、加足量鹽酸排水法測氣體體積
C、加足量氯化鋇測沉淀質(zhì)量    D、加足量氫氧化鋇測沉淀質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵
B.Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1
C.形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力
D.共價鍵存在于共價化合物中,也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中

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