Question

【題目】（1）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式____________（K2Cr2O7被還原為Cr3＋）。

（2）若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取K2Cr2O7________ g（保留四位有效數字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1）。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有_________。

①電子天平　②燒杯�、哿客� ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶�、弈z頭滴管 ⑦托盤天平

（3）若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將_________。

Answer 1

【答案】Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 0.735 0 ③⑦ 偏小 偏大

【解析】

（1）Cr2O72—具有強氧化性，Fe2＋具有還原性，酸性條件下Cr2O72—與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應生成Cr3+和Fe3＋，反應離子方程式是：Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故答案為：Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

（2）250 mL 0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液中重鉻酸鉀的質量m（K2Cr2O7）=0.01000molL-1×0.250 L×294.0 gmol-1=0.7350g；根據溶液濃度的精度，應選擇電子天平用于稱量固體質量，燒杯用于溶解固體，用玻璃棒攪拌，恢復室溫，用玻璃棒引流，移入250mL容量瓶中，繼續(xù)加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水定容，故用不到的儀器為量筒和移液管，故答案為0.7350；③⑦；

（3）若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，會導致溶液的體積偏小，K2Cr2O7標準溶液濃度偏大，滴定時消耗的標準溶液就偏小結果偏��；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，會導致消耗的標準溶液的體積讀數偏大，滴定結果將偏大，故答案為：偏�。黄�大。