A. | 0.1molKClO4 | B. | 0.1molKClO3 | C. | 0.2molKClO2 | D. | 0.1molKClO2 |
分析 11.2L(標準狀況)氯氣的物質(zhì)的量為:$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,根據(jù)得失電子守恒和氯原子守恒分析解答.
解答 解:11.2L(標準狀況)氯氣的物質(zhì)的量為:$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,因為:0.7molKCl、0.2molKClO,根據(jù)氯守恒,所以X的物質(zhì)的量為:0.5×2-0.7-0.2=0.1mol,
設X中Cl的化合價為x價,
由電子得失守恒分析可知:0.7×1=0.2×1+0.1x,即x=5,所以X中氯的化合價為+5價,則X為KClO3,物質(zhì)的量為0.1mol,
故選B.
點評 本題考查混合物反應的計算、氧化還原反應,題目難度中等,明確得失電子守恒和氯守恒為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好 | B. | 遇氯氣泄漏人應順風向低處跑 | ||
C. | 用食醋除去水壺中的水垢 | D. | 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
操作步驟 | 裝置C的實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
檢查裝置氣密性后,添加藥品 | pH計讀數(shù)約為13 | 用離子方程式表示(以S2-為例): S2-+H2O?HS-+OH- |
打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下 | ⅰ.導管口有氣泡冒出,溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,然后逐漸澄清(或渾濁減少); ⅱ.pH計讀數(shù)逐漸 減小 | 反應分步進行: Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S═Na2S2O3(較慢) |
當pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通SO2,操作是關(guān)閉K1、K2,打開K3 | / | 必須立即停止通SO2的原因是: SO2過量會使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解,降低產(chǎn)率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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