18．向KOH溶液中通入11.2L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X．則X是（　　）
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO2

分析 11.2L（標準狀況）氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)得失電子守恒和氯原子守恒分析解答．

解答 解：11.2L（標準狀況）氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，因為：0.7molKCl、0.2molKClO，根據(jù)氯守恒，所以X的物質(zhì)的量為：0.5×2-0.7-0.2=0.1mol，
設X中Cl的化合價為x價，
由電子得失守恒分析可知：0.7×1=0.2×1+0.1x，即x=5，所以X中氯的化合價為+5價，則X為KClO3，物質(zhì)的量為0.1mol，
故選B．

點評 本題考查混合物反應的計算、氧化還原反應，題目難度中等，明確得失電子守恒和氯守恒為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化過程中，破壞極性共價鍵的是（　�。�
A．碘的升華B．硅的熔化C．食鹽電離D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中，涉及化學變化的是（　�。�
A．用黏土制作陶坯B．甘油加水作護膚劑
C．用熟蘋果催熟獼猴桃D．用四氯化碳擦去圓珠筆油漬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B．遇氯氣泄漏人應順風向低處跑
C．用食醋除去水壺中的水垢D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室鑒別己烷、1-己烯和鄰二甲苯，可選用的試劑是（　�。�
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液和溴水D．溴水和酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義．
（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H．
上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0；  
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1 ．
上述①反應中，正反應速率為v正=k正c2（NO），逆反應速率為v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，K為該溫度下的平衡常數(shù)，則k逆為k正×$\frac{1}{k}$（以K和k正表示）．
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應中，反應①的反應速率數(shù)值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應②是一個慢反應．反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應速率變慢，結(jié)合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向左移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應②速率變慢（反應未使用催化劑）．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖1示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（4）汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”使汽車尾氣中的CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）以減 少污染．當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質(zhì)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）裝置乙的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（3）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有a（填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有c；若X為含有H2O2和BaCl2的混合溶液，可觀察到有白色沉淀生成，說明SO2具有b
a．漂白性 b．還原性  c．氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2．某小組設計了如圖實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備SO2，反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4．
（2）完成表實驗過程：
操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因
檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S2-為例）：
S2-+H2O?HS-+OH-
打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ．導管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）；
ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸
減小		反應分步進行：
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）
當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3/必須立即停止通SO2的原因是：
SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率
（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑．向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在同溫同壓下，向大小相同的氣球分別充入CO和以下四種混合氣體，當體積相等時A、B、C、D四個氣球內(nèi)，與充入CO氣球內(nèi)所含原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．B．C．D．

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