(15分)(1)碳、氮、氧的第一電離能大小順序?yàn)?u>            ,氧原子電子排布式為      。
(2)氨分子氮原子雜化類型       ,氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ,規(guī)律是什么?                  。畫出氫氟酸溶液中最主要?dú)滏I                 。
                                
(3)DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對(duì)方式,用虛線把氫鍵表示出來

(4)試分析富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來酸K2的原因。

(5)下表是三種火箭推進(jìn)劑的沸點(diǎn),為什么火箭推進(jìn)劑選擇氮元素?              
物質(zhì)
H2
N2H4
H2NN(CH3)2
沸點(diǎn)/℃
-252.8
113.5
~116
(6)常壓下,水冷卻至0 ℃以下,即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu),其晶胞如下圖所示(只顯示氧原子,略去氫原子),晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737 pm,菱形底邊a=452 pm,底面菱形的銳角是60°。

回答下列問題:
①計(jì)算晶胞中含有幾個(gè)水分子。 ②計(jì)算冰的密度。
(1)氮>氧>碳          1s22s2p4   
(2)sp3       D 極性鍵較強(qiáng)的氫和非金屬性較弱的元素間形成氫鍵   O…H—F
(3)

 

 

(4)酸性氫原子參與形成氫鍵時(shí),其酸性減弱。
(5)形成氫鍵,火箭載體減去了冷卻系統(tǒng)的質(zhì)量
(6)①冰晶胞中含有水分子的個(gè)數(shù)為:                   

試題分析:(1)一般情況下,元素的原子半徑越小,元素的非金屬性越強(qiáng),其電離能就越大。但是由于N原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以其第一電離能比O大。因此,這三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為:氮>氧>碳。氧原子電子排布式為1s22s2p4;(2)在氨分子氮原子雜化類型sp3雜化。在氨水中氨分子中的N原子與水分子中的H原子之間形成的氫鍵是主要的。因此選項(xiàng)為D。規(guī)律是極性鍵較強(qiáng)的氫和非金屬性較弱的元素間形成氫鍵。在氫氟酸溶液中最主要?dú)滏IO…H—F。(3)氫鍵用虛線表示為:;。(4)在富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來酸K2的原因是酸性氫原子參與形成氫鍵時(shí),其酸性減弱。(5)由三種火箭推進(jìn)劑的沸點(diǎn)可知:當(dāng)其組成中含有N元素時(shí),分子之間形成氫鍵,使物質(zhì)的沸點(diǎn)較高,火箭載體減去了冷卻系統(tǒng)的質(zhì)量。使火箭的質(zhì)量更小,發(fā)射更容易。①冰晶胞中含有水分子的個(gè)數(shù)為: ; .                    
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(14分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律,下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6,-2
-1
-2
F原子中無中子,G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色(用相應(yīng)的元素符號(hào)完成下列空白)
(1)B元素在元素周期表中的位置___________________,上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________,A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
(2)用電子式表示A、D形成化合物的過程:____________________________________。H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為___________,含有的化學(xué)鍵類型為____________。C2D2的電子式為______________________。
(3)下列說法能說明D的非金屬性比C強(qiáng)的選項(xiàng)____________
①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強(qiáng)③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應(yīng),但能與濃H2CO4反應(yīng)⑥鐵與D2加熱生成FeD3,鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同,D原子半徑小于C原子。
A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
(4)A、B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________。(用具體離子符號(hào)表示)
(5)C單質(zhì)與H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng),若有3mol的C參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移4NA的電子,請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程_______________________________________,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知短周期元素的離子aW3、bXcY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(    )。
A.質(zhì)子數(shù)c>b          
B.原子半徑X<W
C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ    
D.離子的還原性Y2>Z

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2>W(wǎng);Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是
A.X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B.元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中,每1 mol它們的單質(zhì)均含有NA個(gè)分子
C.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低
D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(1)下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是      
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:○+16
②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖:

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式:∶∶
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是       ,離子半徑由大到小的順序是        ,原子序數(shù)由大到小的順序是       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)鎵為元素周期表第31號(hào)元素,鎵原子價(jià)層電子排布圖為___________。
(2)氮所在主族中第一電離能最大的元素是________(填元素符號(hào),下同),鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是____________________。
(3)傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合,氮化鎵屬于_______晶體。
(5)下圖是氮化鎵的晶胞模型:
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________,氮原子的配位數(shù)為___________。
②氮化鎵為立方晶胞,氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式:a=_______cm。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中_______(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
(3)H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。

①H2Se的晶體類型為_________,含有的共價(jià)鍵類型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
(4)已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族,鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________(填元素符號(hào)),B的價(jià)電子排布式為            。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是
A.原子半徑Z > Y
B.X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是
A.與相同濃度的鹽酸反應(yīng),Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈
B.Y元素可以形成多種具有漂白性的化合物
C.Y與Z、Y與W形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型相同
D.四種元素的離子半徑大小為Z>W>X>Y

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