化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了同時對農(nóng)作物施用含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①KCl②K2CO3  ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2，不適合的組合是 

A．②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A．在相同溫度下，＞＞
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則／·的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則＜＜
D．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且＞＞＝0.01

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小
B．水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中增大
D：0．1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。

化學式
FeS
CuS
MnS
溶度積
6.3×10-18
1.3×10-36
2.5×10-13
 
下列有關說法中正確的是（  ）
A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L
C.因為H2SO4是強酸,所以反應CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(   )

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0  mol·L－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是  （　�。�。

A．若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時，a＞20.00
B．該滴定也可以用甲基橙作指示劑
C．若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定
D．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鹽MN溶于水的過程如圖所示：

下列說法不正確的是(　　)

A．MN是強電解質(zhì)
B．N－結合H＋的能力一定比OH－強
C．該過程中c(OH－)＞c(H＋)
D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是（　 �。�

A.H2A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案