【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷的燃燒熱為893.0kJ·mol-1
B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s);ΔH>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1
D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g);ΔH2,則ΔH1>ΔH2
【答案】C
【解析】
A.燃燒熱:在101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)為液態(tài),甲烷的燃燒熱不為893.0kJ·mol-1則故A錯誤;
B.4P(紅磷,s)=P4(白磷,s)△H>0,為吸熱反應(yīng),則紅磷的能量低于白磷的能量,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,所以紅磷比白磷穩(wěn)定,故B錯誤;
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,生成0.5mol水,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,故C正確;
D.C完全燃燒放出的能量多,不完全燃燒放出的熱量少,放出的熱量越多,△H越小,所以△H1<△H2,故D錯誤;
故選C。
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【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:
(1)寫出A~F物質(zhì)的化學(xué)式:
A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。
(2)寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。
(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。
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【題目】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)
C.用裝置丙分液時先從下口放出水層,再從上口倒出有機層
D.用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干,再灼燒制得無水FeCl3
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑,使用時需嚴(yán)格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理,利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。
已知:①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。
②HNO2具有不穩(wěn)定性:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。
回答下列問題:
(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。
(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
(3)Na2O2充分反應(yīng)后,測定NaNO2含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水,冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次,標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。
①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。
a.錐形瓶 b.容量瓶 c.膠頭滴管 d.酸式滴定管 e.堿式滴定管 f.玻璃棒
②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng),則固體樣品中NaNO2的純度為____%。
③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低,分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量,對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。
(4)設(shè)計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。
(提供的試劑:0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
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【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述,錯誤的是( )
A. 鋅是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小B. 氫離子在銅表面被還原,產(chǎn)生氣泡
C. 電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片D. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
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【題目】如表列出了A~R9種元素在周期表中的位置,用化學(xué)用語回答:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(1)這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___。
(2)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是__。
(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。
(4)F、G、H三種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序__。/p>
(5)E元素氧化物的電子式是__,F的氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(6)下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號)__。
A.D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
B.G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HF
C.FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
(7)G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_____。
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【題目】實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL,回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶上標(biāo)有以下5項中的_____(填序號)
①壓強 ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線
(3)在配制過程中,下列操作使所配溶液濃度偏大的是__________ .
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
③定容時,仰視刻度線
④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥
(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為:_____mL。(保留小數(shù)點后一位)
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.利用圖方法驗證裝置的氣密性
B.實驗室里利用圖裝置制備氯氣
C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B.SO2通入BaCl2溶液中:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2O
D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-
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