Question

（11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液與0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符號填空

①溶液中c(OH ^-)       c(H ⁺)            ② c(HCN)         c(CN^-)

（2）常溫下，向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 剛好完全沉淀時，溶液pH   7，（填“>、<、=”）反應(yīng)的離子方程式為_          ____________________________。

Ⅱ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：

①稱量FeSO₄樣品，配成100 mL待測溶液；

②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸；

③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處；

④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL；

⑤重復(fù)滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到達(dá)終點？                  _                         

下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是         ___________

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定      

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗        

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有             ；

A．托盤天平     B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 

 

Answer 1

【答案】

（共11分）Ⅰ．（1）①   >  （1分）   ②  >  （1分）

（2） ＝  （1分）    2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓  （2分）

Ⅱ．（1）滴入最后一滴KMnO_4, 溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 （2分）    

C（2分）  （2）AD（2分）

【解析】Ⅰ．（1）根據(jù)電荷守恒c (Na⁺)＋ c(H ⁺)＝c(CN^-) ＋c(OH ^-)可知，當(dāng)c (Na⁺)> c(CN^-)時，c(H ⁺)＜c(OH ^-)，即溶液顯堿性，這說明HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，所以c(HCN)＞c(CN^-)。

（2）Al³⁺ 剛好完全沉淀時，此時硫酸鋁和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比是1︰3，則此時也恰好生成硫酸鋇沉淀，即方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓，所以溶液顯中性。

Ⅱ．（1）由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以不需要指示劑。即當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO_4, 溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，反應(yīng)即達(dá)到滴定終點。A相當(dāng)于稀釋，所以消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。錐形瓶不需要標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，所以選項B不影響。滴定到終點后俯視，則讀數(shù)偏小，消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低。D相當(dāng)于消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。答案選C。

（2）由于需要稱量硫酸亞鐵的質(zhì)量，A必須有。稀釋高錳酸鉀溶液必須用酸式滴定管，因此D必須有。選項B可以不用，C不需要。答案選AD。