常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( )

A.點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,當陰極上增重2.16 g時,下列判斷中正確的是

A.AgNO3溶液的濃度減小

B.陽極上產(chǎn)生O2

C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA個

D.陰極發(fā)生了氧化反應

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科目:高中化學 來源:2016屆江西上高第二中學高三12月月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X與Z、M都不在同一周期,Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是

A.簡單陽離子的氧化性:Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>M

C.等濃度X2Z與Y2Z的溶液中,水的電離程度:X2Z>Y2Z

D.簡單離子半徑由大到小的順序是:Z>M>Y

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科目:高中化學 來源:2016屆貴州遵義航天高中高三上學期第三次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

化合物A的分子式為C9H15OCl,分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基,環(huán)上只有一個取代基;F分子中不含甲基:A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

(1) A-F的反應類型是 ;G中含氧官能團的名稱是 。

(2) A-C的反應方程式是

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是 ,E的結(jié)構(gòu)簡式是 。

(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子,你的觀點是 (填“同意”或“不同意”)’,你的理由

(5某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是

(寫結(jié)構(gòu)簡式);只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有 種。

①相對分子質(zhì)量比C少54 ②氧原子數(shù)與C相同 ③能發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

NH3是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 。

(2)某學生用下圖裝置對NH3與NaClO的反應進行實驗探究:

操作

現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白霧

資料:氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼。肼常溫下是無色液體,沸點:113℃,與水混溶,它的水溶液是一種二元弱堿。

①向水中持續(xù)通入NH3,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成,進行實驗:用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧,試紙變藍。該實驗不能判斷白霧中含有N2H4,理由是 。

②進一步實驗確認了A中生成了N2H4。寫出A中反應的化學方程式(N2不參與反應) ;此反應中若有5.6L氨氣(標準狀況下)參加反應,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中c(OH-)增大

C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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科目:高中化學 來源:2016屆陜西西安第一中學高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,設計了右圖所示裝置進行有關(guān)實驗:

(1)先關(guān)閉活塞A,將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開活塞A,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式:

打開活塞A之前 ;

打開活塞A之后

②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶內(nèi)的導管未畫全,請用文字敘述如何把導管補充完整

(2)實際上,在打開活塞A之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學生進行了如下設計:

①甲學生設計方案是:先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量,再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D,從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中試劑為: (填化學式)。

②乙學生設計的方案是:將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操配制100 mL溶液,再取20 mL于錐形瓶中,用 作指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為 ;再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去A mol/L氫氧化鈉溶液B mL,則原余酸的物質(zhì)的量為 mol(用含A、B的表達式來表示)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2

C.同體積、同密度的CO和CH4

D.同壓強、同體積的N2和O2

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省德州市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A.元素形成的簡單離子的半徑Z<M

B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強

C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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