【題目】按下列要求書寫反應方程式，有要求的要注明反應類型。

1、乙烯與Br2的反應: 。反應類型： 。

2、乙烯制聚乙烯 :

3、苯與液溴的反應 : 。反應類型： 。

4、乙醇與金屬鈉的反應：

5、乙醇的催化氧化反應：

【答案】

1、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應；

2、；

3、；取代反應；

4、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 ；

5、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。

【解析】

試題分析：1、因乙烯能與溴發(fā)生加成反應：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應；

2、乙烯制備聚乙烯發(fā)生加聚反應，化學方程式為，故答案為：；

3、苯與液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯，苯環(huán)上的一個氫原子被一個溴原子取代，其反應方程式為：；該反應為取代反應，故答案為：；取代反應；

4、因乙醇能和鈉發(fā)生取代反應生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 ；

5、乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是( )

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素

B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:2

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素

D. 該化合物中一定含有氧元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅及其化合物用途廣泛。火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料涉及的主要反應有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol－1

（1）反應ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol－1。

反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：

若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。

a．CO2與H2O(g)濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變

（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。 ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖所示。

①寫出700℃~980℃時發(fā)生反應的化學方程式： ，物質B的化學式是 。

②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。寫出循環(huán)I中反應2的化學方程式： ；循環(huán)II中電解過程陽極反應式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能在一定的條件下可以轉化為電能。

(一)現(xiàn)有如下兩個反應：

① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根據(jù)兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是 (填反應序號)，理由是 。

(二)請根據(jù)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池

（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。

（3）寫出該原電池電極反應式：正極： ；負極： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法�；卮鹣铝袉栴}：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。

（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質。下是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。

根據(jù)元素周期律，請你預測：H3AsO4、H3PO4 的酸性強弱：H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價分別為 、 ，在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應在2L的密閉容器中進行，30s后NO的物質的量增加了0.30mol。下列說法正確的是( )

A．容器中NH3的物質的量一定增加了0.30mol

B．容器中H2O(g)的物質的量至少為0.45mol

C．NH3的平均反應速率為0.010mol/(L·s)

D．NH3、O2、NO、H2O的物質的量之比一定為4:5:4:6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）。請回答下列問題：

（1）試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的？ （用一句話說明）。

（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是： 。

（3）實驗時若觀察到：①中從左到右A瓶中品紅溶液褪色，B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺，C瓶中品紅溶液不褪色，則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是______。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是______，它可以驗證的氣體是______，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___ ___。

（5）裝置③中所盛溶液的名稱是______，它可以用來驗證的氣體是______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案