Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并 發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

• A、元素R對應氣態(tài)氫化物的相對分子質量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關
• B、由于鍵能R-H大于T-H，元素R、T對應氣態(tài)氫化物的沸點：HR＞HT
• C、R與Q的電子數相差16
• D、最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜T＜Q

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，結合元素周期律解答．

解答： 解：R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，
A．R為F，對應的氫化物HF含有氫鍵，形成的氣態(tài)氫化物含有多個“HF”，相對分子質量實際測量值往往比理論上要大的多，故A正確；
B．HF含有氫鍵，作用力較強，沸點較高，與鍵能無關，故B錯誤；
C．R為F、Q為Br，二者原子核外電子數相差8+18=26，故C錯誤；
D．非金屬性T＞Q，故最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q，且F無正價，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查結構位置性質關系、元素周期表的結構、元素周期律等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，推斷R為氟元素是關鍵，注意掌握元素周期律．