Question

已知：P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol4P（s、紅磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）；△H=﹣2954kJ/mol

那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時，應(yīng)是（）

    A．                                 吸收29.2kJ熱量  B． 放出29.2kJ熱量

    C．                                 放出7.3kJ熱量   D． 吸收7.3kJ熱量

Answer 1

考點：  有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  根據(jù)蓋斯定律可以計算化學(xué)反應(yīng)的焓變，進而書寫熱化學(xué)方程式即可．

解答：  解：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），

可以看成是下列兩個反應(yīng)方程式的和：P₄O₁₀（s）=P₄（s、白磷）+5O₂（g）；△H=2983.2kJ•mol^﹣1；4P（s、紅磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=﹣738.5×4kJ•mol^﹣1=﹣2954kJ•mol^﹣1；

根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol﹣2954kJ•mol^﹣1=29.2KJ/mol，

即4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式可知過程是一個吸熱反應(yīng)，

故選A．

點評：  本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來計算化學(xué)反應(yīng)的焓變這一知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．