Question

【題目】25℃時，由酸(HM) 及其鹽(NaM) 組成的混合溶液，起始濃度均為1mol/L。向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. HM是弱酸 B. 加入NaOH過程中， 的值減小

C. c點時，溶液中c(Na+)=c(M-) D. a、b、c對應溶液中，水的電離程度: a<b<c

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，25℃時，由酸(HM)及其鹽(NaM)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol/L，由圖可得，未加NaOH固體和HCl氣體之前，pH介于3~5之間，所以HM不完全電離，應為弱酸，故A正確；B項， ，溫度不變，則Kh不變，加入NaOH過程中，c(Na+)增大，c(HM)減小，所以的值增大，即的值增大，故B錯誤；C項，25℃時，c點pH=7，則c(H+)=c(OH-)，又根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(M-)，故C正確；D項，a、b溶液呈酸性，抑制水的電離，c呈中性，pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則a、b、c三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大，即：a＜b＜c，故D正確。