（1）美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，已知正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，寫出正極電極反應(yīng)式：
 
；工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面導(dǎo)線中通過
 
mol電子．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：（1）根據(jù)燃料電池的工作原理：負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)來回答；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算．
解答： 解：（1）由于是堿性氫氧燃料電池，正極上是氧氣得電子被還原，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，故答案為：2H2+4OH--4e-=4H2O；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，則物質(zhì)的量為
3.25g
65g/mol
=0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n（e-）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，
故答案為：2H++2e-=H2↑；0.1．
點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意兩極電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量，并計算樣品中氧化銅的含量，設(shè)計了如下方案進(jìn)行實驗．

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列儀器中不可能用到的是
 
（填編號）．

（2）物質(zhì)X應(yīng)選用
 
（填字母）．
a．氫氧化鈉 b．雙氧水c．鐵粉d．高錳酸鉀
（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為
 
．
（4）操作④的步驟有
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進(jìn)行
 
次若測定結(jié)果x值偏大，可能的原因是
 
．
a．加熱溫度過高b．膽礬晶體的顆粒較大c．加熱后放在空氣中冷卻d．加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學(xué)根據(jù)實驗結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
m2
250
×80×
1
m1
×100%，另一位同學(xué)不同意，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.100.050.040.0350.0350.035
（1）該正反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則該逆反應(yīng)方向是
 
熱反應(yīng)．
（2）圖中表示O2的變化的曲線是
 
．用NO2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v逆（NO2）=v正（NO）        
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v （NO）=2v （O2）          
d．容器內(nèi)摩爾質(zhì)量保持不變
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2   
f．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變   
h．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵與鹽酸反應(yīng)    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、銅和硝酸銀反應(yīng)   Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、石灰石與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-F  6種有機(jī)物，在一定條件下，按如圖發(fā)生轉(zhuǎn)化．

又知烴A的密度（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是1.16g/L，試回答下列問題：
（1）有機(jī)物的名稱：A．
 
，B．
 
，D．
 
．
（2）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：C．
 
，F(xiàn)．
 
．
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是
 
．
（4）C→D的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)．C+E→F的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦石的主要成分為FeS2（含少量FeS，假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究．
將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

【實驗一】測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）甲裝置的作用是
 
；鼓入空氣的作用是
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
 
 （用化學(xué)方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（列出表達(dá)式即可）．
【實驗二】測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
試驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KmnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種鋁合金A（除鋁外，還含有其他三種單質(zhì)），為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實驗，其過程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如圖1所示．
回答下列問題：
（1）合金A中所含單質(zhì)除鋁外還含有
 
（寫化學(xué)式）．
（2）寫出A中除鋁外另一種單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）E的成分是
 
，無色溶液H與氨水反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式
 
．
（4）若將5g合金A投入100mL5mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入2mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則a=
 
mL，合金A中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區(qū)分開來，這種試劑是（　�。�
A、溴水
B、金屬鈉
C、KMnO4溶液
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取較純的一氯乙烷，最好采用的方法是（　　）
A、乙烷和氯氣取代
B、乙烯加成氫氣，再用氯氣取代
C、乙烯和氯化氫加成
D、乙烯和氯氣加成

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同步練習(xí)冊答案