Question

在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．Zn為負(fù)極，Cu為正極

B．正極反應(yīng)為 Zn-2e^-?Zn²⁺

C．負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-?Cu²⁺

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

Answer 1

分析：該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故A正確；
B、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，一般可以根據(jù)金屬的活潑性確定原電池的正負(fù)極，注意鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中鋁是負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．