5.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品.例如:
(1)HX(X為鹵素原子)與丙烯加成時(shí)H加在含H多的碳原子上,若有H2O2存在時(shí)則H加在含H少的碳原子上
(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料.

請(qǐng)根據(jù)上述路線,回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng).
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件):2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O.
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是
中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定,若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成
(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①含有酚羥基  ②苯環(huán)上的一溴代物有兩種.寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫(xiě)三種):、、

分析 在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,B能發(fā)生加成反應(yīng),則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng),B為,根據(jù)產(chǎn)物可知D為,則C為,以此解答該題.

解答 解:在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,B能發(fā)生加成反應(yīng),則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng),B為,根據(jù)產(chǎn)物可知D為,則C為
 (1)由以上分析可知A為,故答案為:;

(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成,⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成,
故答案為:加成反應(yīng),消去反應(yīng),取代反應(yīng)或水解反應(yīng);
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O,
故答案為:2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O;
(4)A為,D為,
中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是:中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定,若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成,
故答案為:中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定,若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成;
(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,說(shuō)明含有酚羥基,
  ②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種,則苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且位于對(duì)位位置,可能為,
故答案為:、

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度中等,本題注意可用正逆推結(jié)合的方法推斷,答題時(shí)注意把握題給信息,為解答該題的關(guān)鍵,注意同分異構(gòu)體的判斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.圖中A、B、C、D、E、F、G均有機(jī)化合物.據(jù)圖回答問(wèn)題:

(1)D的化學(xué)名稱是乙醇.
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.(有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,下同)
(3)B的分子式是C9H10O3,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng).
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
G是重要的工業(yè)原料,用化學(xué)方程式表示G形成高聚物的反應(yīng)n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.茶葉是天然的保健飲品,茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等元素,某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案用以測(cè)定某茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知CaC2O4難溶于水,F(xiàn)e3+、Ca2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物的pH分別為3.1、13).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖所示操作:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)為提高灰粉中鈣、鐵浸出率,還可采取的措施有:(寫(xiě)出1條即可)攪拌(適當(dāng)加熱;適當(dāng)提高硫酸濃度;延長(zhǎng)浸取時(shí)間等).
(2)滴加氨水時(shí)需調(diào)節(jié)pH=6,用pH試紙測(cè)量溶液pH的方法為:取一小截pH試紙于玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在pH試紙中央,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù).
(3)寫(xiě)出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式:Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)為保證實(shí)驗(yàn)精確度,沉淀D及E均需要洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌過(guò)濾液少許于試管中,滴加BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則已洗滌干凈.
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),通過(guò)沉淀D來(lái)驗(yàn)證該茶葉中是否含有鐵元素:取少量沉淀D于試管中,加稀硫酸溶解,往溶液中加硫氰化鉀,若溶液顯血紅色,則有鐵元素.(可供選擇的試劑有:蒸餾水、稀硫酸、硫氰化鉀、鐵粉)
(6)已知Ksp(CaC2O4)=2.32×10-9,現(xiàn)將濃度為2.0×10-4 mol•L-1的CaCl2溶液與(NH42C2O4溶液等體積混合,若要產(chǎn)生沉淀,則所需(NH42C2O4溶液的濃度不能小于4.64×10-5 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的方程式中合理的是( 。
A.用食醋清洗茶壺上的水垢:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.Fe(SCN)3溶液中滴NaOH溶液:Fe(SCN)3+3OH-═Fe(OH)3↓+3SCN-
C.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D.鈉在空氣中加熱燃燒:4Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響(以N2+3H2?2NH3;△H<0為例)
(1)減壓:v(正)減小,v(逆)減。
(2)增加(N2的濃度):v(正)增大,v(逆)增大.
(3)T、P一定,充人稀有氣體:v(正)減小,v(逆)減小.
(4)T、V一定,充人稀有氣體:v(正)不變,v(逆)不變.
(5)使用催化劑:v(正)增大,v(逆)增大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6,-2-1-2
F原子中無(wú)中子,G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色.
(1)B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族.
B形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式).
(3)用電子式表示C、H形成化合物的過(guò)程:
用電子式表示G、E形成最高價(jià)化合物的過(guò)程:
(4)H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵.
F、E形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式
(5)F與G形成10電子的化合物的結(jié)構(gòu)式
(6)A、B、C、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Mg2+>Al3+(填離子符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生反應(yīng)A+B→C+D.
(1)若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(2)若A是淡黃色粉末,常用作供氧劑,C為強(qiáng)堿,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)若A、C含同一主族元素,寫(xiě)出一個(gè)能證明A、C兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
(4)若A在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑,且A為氧化物,則A與水反應(yīng)后的稀溶液與SO2 反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體,又能與純堿作用放出氣體的是( 。
A.CH3CH2OHB.H2OC.C6H12O6D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X原子的質(zhì)子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子與W原子電子總數(shù)是Z原子電子數(shù)的2倍,W與X同主族.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.X、W的最外層電子數(shù)均為6B.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:Y>Z
C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>XD.Y的單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒生成Y2X

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