1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142．9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
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A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142．9 kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571．6 kJ·mol-1
C．2H2+O2=2H2O H = -571．6l kJ·mol-1
D．H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285．8 kJ·mol-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)氫氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體之一，它是一中新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某同學(xué)利用鐵與硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)速率較慢，你認(rèn)為可能的原因是：
 
．
（3）氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
①一定條件下，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，其中加入催化劑引起反應(yīng)速率變化的時(shí)間段是
 
（填，如0～t1等）．精英家教網(wǎng)
②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和 amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．
（4）利用光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一，某研究機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)了如圖的砷化鎵光電池系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫．光電池的a極為
 
極；若電解池內(nèi)是硫酸鈉溶液，則b極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

⑴氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142 . 9 kJ 熱量。則能表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
⑵燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用甲烷燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)： 
①該甲烷燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
②下圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 6.4 g ，則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L。
⑶氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
    
① 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中t3 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是___________。
②溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0 . 5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________
③現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料制取NH4NO3，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后，向反應(yīng)混合物中加入bg水，得到密度為ρg/mL的溶液，計(jì)算該溶液中NH4NO3物質(zhì)的量濃度的最大值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在通常情況下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142 . 9 kJ 熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為                                     

（2）用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。

      

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

為         L 

（3）用氫氣是合成氨，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-92.4KJ／mol

① 下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是           。圖中t3時(shí)改變的條件可能是            。

②溫度為T℃時(shí)，將4amolH2和2amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                  。

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