4.76g硫酸鈉，亞硫酸鈉，亞硫酸氫鈉的混合物和足量的硫酸作用逸出氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同樣質(zhì)量的混合物恰好和24.04mL 3.2%的氫氧化鈉溶液（密度為1.04g/mL）反應(yīng)，試計(jì)算在混合物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：生成的氣體為二氧化硫，根據(jù)S原子守恒可知亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量；混合物中只有亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，從而得出混合物中亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硫的物質(zhì)的量可計(jì)算出混合物中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量；再根據(jù)m=nM計(jì)算出亞硫酸鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算出混合物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：生成的標(biāo)況下672mL氣體為二氧化硫，其物質(zhì)的量為
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，根據(jù)硫原子守恒可知原混合物中含有亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.03mol；
24.04mL 3.2%的氫氧化鈉溶液（密度為1.04g/mL）中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：
1.04g/mL×24.04mL×3.2%
40g/mol
=0.02mol，混合物中只有亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，則亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，所以混合物中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.03mol-0.02mol=0.01mol，
故混合物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
126g/mol×0.01mol
4.76g
×100%≈26.5%，
答：原混合物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．
點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向VmLFeBr2溶液中緩慢通入amolCl2，結(jié)果溶液中有50% 的Br-被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1×103a
V
mol/L
B、
2×103a
V
mol/L
C、
3×103a
V
mol/L
D、
5×103a
V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于足量水中產(chǎn)生的NH4+數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)為NA
D、通常狀況下，56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對應(yīng)的元素在周期表中的位置說法正確的是（　�。�
A、最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族
B、3p能級上有1個(gè)空軌道的原子和4p能級上有1空軌道的原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族
C、最外層電子排布為nsnnpn的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期
D、原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　　）
A、H2SO3的酸性比HClO的酸性弱
B、CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)
C、鈹（Be）的原子失去電子能力比鈣強(qiáng)
D、硫、硒（Se）為同主族元素，非金屬性Se比S弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是構(gòu)成實(shí)驗(yàn)室中常見物質(zhì)的4種元素，其中D元素是1826年一位法國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時(shí)，向剩余的副產(chǎn)品苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進(jìn)一步提取，得到一種紅棕色有刺鼻臭味的液體；C元素原子比D元素原子少一個(gè)電子層，但是最外層電子數(shù)相同：A+和B2+都比C的離子少8個(gè)電子．回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的元素符號(hào)A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）畫出A、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
    A
 
，C
 
．
（3）你認(rèn)為哪兩種元素的原子最容易化合？
 
，寫出這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）用離子方程式表示從海水中提取D元素的單質(zhì)的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（　�。�
A、它的元素符號(hào)為O
B、它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C、可以與H2化合生成液態(tài)化合物
D、其原子軌道式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的若干種組成，為探究其組成，某化學(xué)小組取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)信息如下：
試劑1試劑2濾渣1質(zhì)量濾渣2質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)一稀鹽酸NaOH溶液12.4g6.4g
實(shí)驗(yàn)二NaOH溶液稀鹽酸28.8g6.4g
（1）實(shí)驗(yàn)一中，濾渣2的成分是
 
（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是
 
．
（2）混合物中是否含有SiO2？
 
（填“是”或“否”），判斷依據(jù)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)二中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
．
（4）原混合物中各組分的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）Y在元素周期表的位置是
 
．Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類型有
 
．
（2）W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．Z最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物，堿性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）甲和Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）25℃時(shí)，W的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1W離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為
 
．
（5）已知298K時(shí)：2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1；4W（s）+3O2（g）═2W2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1，則W單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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