【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是（ ）

A.a g Cl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a

B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.將20 g NaOH固體溶解在500 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

D.現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1∶2

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)公式：n==可知，NA×2×=b，所以NA=，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有給定氣體的存在狀態(tài)，無(wú)法確定22.4 L CO2的物質(zhì)的量，也就無(wú)法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯(cuò)誤；

C. 20 g NaOH固體物質(zhì)的量為0.5mol，溶劑水的體積為500 mL，溶液的體積不等于500 mL，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1，C錯(cuò)誤；

D. 設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1×1×16∶1×2×16=1:2，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。

②下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏高的是____________（填序號(hào)）。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線

b．未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，沒(méi)有加水補(bǔ)到刻度線

（2）用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和_____________。

（3）維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)這一原理，常用高錳酸鉀測(cè)定蔬菜或水果中的維生素C的含量。上述實(shí)驗(yàn)原理體現(xiàn)了維生素C具有_________。（填氧化性、還原性）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先_______，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是_______。

（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生___________(答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g，通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是______________（用化學(xué)式表示）。

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：___________________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時(shí)，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同

C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A.0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+

B.a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

C.當(dāng)溶液中的I－為0.04 mol時(shí)，加入的KIO3只能是0.04mol

D.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：

⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中濕棉花的作用是____________；硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

(2)該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分有兩種可能性：ⅰ只有Fe3O4 ，ⅱFe3O4和Fe都有；并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，將固體磨碎后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____。溶液未變紅色的主要原因是：______（用離子方程式表示）。

(3)該同學(xué)馬上另取少量溶液B于試管中，按下圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出上述白色沉淀變成紅褐色的化學(xué)方程式：_______。

(4)該同學(xué)向②的溶液中加入幾滴氯水溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+具有______性。

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