700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2＞t1)，下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

 

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

C

【解析】

由題知，反應(yīng)到t1min時(shí)消耗的CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則生成H2的物質(zhì)的量也是0.4mol，由H2表示該反應(yīng)的平均速率為v（H2）=0.2/t1 mol/L.min，A錯(cuò)；由于CO、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，向容器中充入1.20mol CO、O.6mol H2O與充入0.60mol CO、1.2mol H2O反應(yīng)的結(jié)果是相同的，生成CO2的物質(zhì)的量均為O.4mol ，B正確；向平衡體系中充入H2O蒸氣，平衡向正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但由于H2O的總質(zhì)量增加，它本身的轉(zhuǎn)化率下降，故H2O的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)；700 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，溫度升高到800 ℃時(shí)，K=0.64，則升高溫度，平衡向逆移動(dòng)，說(shuō)明正向是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)；答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)同分異構(gòu)體的判斷（解析版） 題型：填空題

已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;

反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測(cè)得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

 

(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為 。(2)反應(yīng)①為 (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)700 ℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有 (填序號(hào))。A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2

C.溫度升高到900 ℃ D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號(hào))(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。

(5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。

(6)請(qǐng)運(yùn)用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學(xué)方程式: 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強(qiáng)

B．元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序： rY＞rZ ＞rW ＞rX

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡的標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI　②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂�、郯俜趾縲(HI)＝w(I2)　④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時(shí)，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化�、鄺l件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化�、釡囟群腕w積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭�(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A．①②③④          B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩              D．③⑤⑥⑦⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表，下列說(shuō)法正確的是

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

 

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5

C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）>v（逆）

D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

 

 

 

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

(3)500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。

 

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

 

A

B

C

D

研究

目的

溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2＞T1)

壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響

溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響

壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)

圖示

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（解析版） 題型：選擇題

無(wú)論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意安全。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液

B．不慎將汞滴落到桌面上，應(yīng)立即用較多的水沖洗

C．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及化學(xué)鍵（解析版） 題型：選擇題

是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

 

 

A．原子半徑：Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C．WX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互不能反應(yīng)

 

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