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將2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，所發(fā)生反應的離子方程式為（　�。�
A、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
B、Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
C、3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+2Cl-
D、Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：FeBr2在溶液中電離出Fe2+、Br-，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br-；發(fā)生的反應為2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．根據還原性：Fe2+＞Br-，因此Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-．再利用各物質量的不同，確定出發(fā)生的離子反應，以此來解答．
解答： 解：2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，由電子守恒可知，氯氣得到電子為4mol，1mol亞鐵離子失去1mol電子，則2mol溴離子也被氧化，即發(fā)生的離子反應為3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+2Cl-，氯氣過量，
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握電子守恒及氧化的先后順序為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（　�。�
A、0.1mol?L-1
B、0.01mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.02mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W為五種原子序數依次增大的短周期元素．已知：
①X元素的原子半徑是所有原子中最小的；
②Y元素的原子最外層電子數是最內層電子數的2倍．
③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應的物質之一．
④W與R能形成原子個數之比為2：1和l：1的離子化合物甲和乙．
根據要求回答問題：
（1）R在周期表中的位置是
 
．
（2）Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）X2R與乙反應的化學方程式是
 
．
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是（用離子方程式表示）
 
．0.1mol?L-1該溶液中，各種陰離子的濃度由大到小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、酸性溶液中：ClO-、NH4+、SO42-、Na+
B、1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ca2+
C、在強堿性環(huán)境中：AlO2-、SiO3 2-、Na+、K+
D、無色溶液中：NO3-、MnO4-、Al3+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、中子數為146、質子數為92 的鈾（U）原子
 
146
92
U
B、CO2的電子式：O：：C：：O
C、乙醇分子的比例模型：
D、乙酸溶于水的電離方程式：CH3COOH?H++CH2COOH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為以下兩步進行，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，則第二步反應的離子方程式為
 

（2）通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響．調節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：
實驗編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍的時間t/s
①15201015t1
②a30015t2
③15bc30t3
實驗①②是探究
 
對反應速率的影響，表中a=
 
；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，則表中b=
 
，c=
 

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小．課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設三：
假設一：反應生成的SO42-對反應起催化作用，SO42-濃度越大反應速率越快；
假設二：反應生成的H+對反應起催化作用，H+濃度越大反應速率越快；
假設三：
 
；
…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現象和結論

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛用于制作光導纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：

請回答下列問題：
（1）由B轉化為C的反應類型為
 
．
（2）F含有的官能團名稱為
 
，簡述檢驗該官能團的化學方法
 
．
（2）A的結構簡式為
 
．
（3）寫出反應C→D的化學方程式：
 
．
（4）寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：
 
．
①能與NaOH溶液反應   ②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的抗心率失常藥．該藥可以以丙烯為原料來合成制得．其合成步驟如下：1-丙醇
①
丙烯
②
A
③
1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）
④
B
⑤
三硝酸甘油酯（提示：CH2=CHCH3+Br2 
500℃
 CH2=CHCH2Br+HBr）
（1）A的結構簡式為
 
．
（2）B的核磁共振氫譜中有
 
個峰．
（3）上述合成步驟中，未涉及到的反應類型有
 
（填序號）．
A．取代反應    B．加成反應     C．消去反應     D．氧化反應
（4）步驟⑤的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代產物B、C和D．C的結構簡式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如下圖所示．

（1）A的結構簡式是
 

（2）H的結構簡式是
 
．
（3）E的結構簡式是
 

（4）B轉變?yōu)镕的反應屬于
 
 反應（填反應類型）．
（5）B轉變?yōu)镋的反應屬于
 
 反應（填反應類型）．
（6）寫出G與新制的氫氧化銅在加熱條件下所發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（7）寫出F與H在濃H2SO4存在下加熱所發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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