【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于下列的（ ）
A.最外層電子數(shù)
B.核外電子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.中子數(shù)

【答案】A
【解析】解：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu)（內(nèi)部的和外部的），與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子；最外層為8個電子時，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定．元素的原子的最外層電子數(shù)相同的具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)，但受質(zhì)子數(shù)與原子大小等影響． 故A正確，B、C、D錯誤．
故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

(1)①丁香油酚中含氧的官能團是_____；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。

A．可與燒堿反應(yīng)

B．只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)

乙丙

如果反應(yīng)Ⅱ為消去反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________，反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng)，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A (A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式___________________。

(3)C中盛放CCl4的作用是____________________。

(4)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入___________，現(xiàn)象是_______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH ⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。

（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是________

（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計實驗如下。請回答：

Ⅰ．制備AlN

（1）實驗時，以空氣為原料制備AlN。按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→________→i（填儀器接口字母編號）。

（2）上述裝置中，需要檢漏的儀器名稱為________。

（3）試劑X的作用為________。

（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ．測定產(chǎn)品純度

（5）設(shè)計實驗證明：裝置D的產(chǎn)品中含有Al單質(zhì)________。

（6）測定產(chǎn)品純度：取裝置D中產(chǎn)品4.37g，加入足量NaOH濃溶液；通入水蒸氣，將生成的氣體全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收；以酚酞作指示劑，用c2mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗V2mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。則：

①達到滴定終點的現(xiàn)象為________。

②產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

B.苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色

C.甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺

D.將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

B. 非極性分子中一定含有非極性鍵

C. 由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子

D. 兩個原子之間共用兩對電子，形成的化學(xué)鍵一定有極性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯誤的是

A. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標(biāo)，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。

【實驗1】配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液

①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷）；

②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。

【實驗2】制備砷標(biāo)準(zhǔn)對照液

①往A瓶中加入2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10 min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。

②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管B，并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度25~40℃，45 min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。

③取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標(biāo)準(zhǔn)對照液。

（2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。

（3）完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式：

____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

（4）控制A 瓶中反應(yīng)溫度的方法是________________________；反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是_____________________________。

（5）B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm)，原因是__________________________。

【實驗3】判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)

稱取ag明礬樣品替代【實驗2】 ①中“2.00m砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”，重復(fù)【實驗2】后續(xù)操作。將實驗所得液體與砷標(biāo)準(zhǔn)對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標(biāo)，反之則超標(biāo)。

（6）國標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則a的值為______________________。

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