【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。某科研人員設(shè)計(jì)了以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時(shí)，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 電極甲為電池正極

B. 電池總反應(yīng)為N2H4＋2O22NO＋2H2O

C. 電池正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－4OH－

D. 圖示中的O2－由電極乙移向電極甲

【答案】D

【解析】試題分析：A．該燃料電池中，通入氧化劑氧氣的電極為正極，通入N2H4的電極為負(fù)極，即甲為負(fù)極，錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t電池總反應(yīng)為：N2H4+ O2= N2↑+2H2O，錯(cuò)誤；C．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O 2+4e-=2O2-，錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，即O2-由負(fù)電荷較多的電極乙移向正電荷較多的電極甲，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(　　)

A. v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. v(O2)＝14 mol·L－1·min－1

C. v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. v(NO)＝9 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能使品紅溶液褪色的是

A.CO2B.NH3C.SO2D.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為___________。

（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________（填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______（用元素符號表示）。

（4）銅晶體的晶胞如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為____________。

②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑�？捎米骶勐纫蚁┑臒岱�(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

請回答下列問題：

（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________（填化學(xué)式）。

（2）步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。

（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________（已知反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)不變）。

（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是

A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí)，HF的Ka增大，水的KW不變

B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大

C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（）與c（Na＋）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.可用氧化鐵與鋁在高溫下反應(yīng)煉鐵B.硫化鈉與濃硫酸反應(yīng)可制備硫化氫

C.鐵絲在氯氣中燃燒可制得無水三氯化鐵D.氧化鈣與水反應(yīng)可用作自熱米飯加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0．5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

（1）裝置a的名稱是____ ____，主要作用是 。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá) 。

（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________。

（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______（按步驟順序填字母）。

a．對混合液進(jìn)行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

②若對實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取1.200g產(chǎn)品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18．00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

③下列情況會使測定結(jié)果偏低的是__________（填字母）。

a．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀取耗堿量 b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長時(shí)間接觸空氣

c．配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容 d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　　）

A. 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存

B. 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存

C. 由0.1molL﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣

D. 由0.1molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣

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