Question

據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（    ）

A.正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C.該燃料電池的總反應方程式為：2H₂+O₂====2H₂O

D.用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl₂(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移

Answer 1

D

解析:

在堿性條件下，通入O₂的一極發(fā)生還原反應，該極作原電池的正極，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-；通入H₂的一極發(fā)生氧化反應，該極作原電池的負極，負極反應式為2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O；兩極保證得失電子守恒相加得到總的電極反應：2H₂+O₂====2H₂O，在放電過程中，只是H₂、O₂參加反應，KOH是電解液不參加反應，物質的量不變，但在整過過程中不斷產(chǎn)生水，KOH濃度不斷減小。用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl₂。由電解池的原理知道電解方程式為：CuCl₂Cu+Cl₂↑，產(chǎn)生1 mol Cl₂轉移2 mol電子，，所以D錯誤，答案選D。