FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存

在，下列判斷不正確的是(　　)

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固體中一定含銅

 

C

【解析】由于氧化性Fe3＋＞Cu2＋，則加入鐵粉后反應(yīng)過(guò)程先后為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，所以剩余固體可能為Cu，或者為Cu、Fe，說(shuō)明Fe3＋一定不存在，Cu2＋可能存在，Fe2＋一定存在。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學(xué)式：

①X2Y2Z2；②X2YZ3；③X2YZ2；④X2Y2Z4；⑤X3YZ4；⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）

A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）

A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會(huì)略微增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確的是（ ）

A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失

B．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2，有晶體析出

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入過(guò)量NaOH溶液，溶液又變渾濁

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-4練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢

銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過(guò)程如下：

 

試回答下列問(wèn)題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于金

屬的一些說(shuō)法不正確的是(　　)

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

 

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑

C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O

D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

類(lèi)推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是(　　)

 

已知類(lèi)推

A向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O

=CaCO3↓＋2HClO向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO

B用惰性電極電解硫酸

銅溶液：2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋用銅電極電解硫酸銅溶液：

2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C稀硫酸與Ba(OH)2溶

液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，

2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－

=BaSO4↓＋2H2O硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，

pH＝7時(shí)，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－

=BaSO4↓＋2H2O

DBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀

溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—

=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀

質(zhì)量達(dá)到最大值：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋

AlO2—＋2H2O

 

 

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