衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。
（1）稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：
2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_____。
（2）另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質(zhì)量為_____。
②樣品中CaO2·xH2O的x值為_____。

（1） 0.06 mol  （2）①0.56 g  ②1/2

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將2.3克鈉投入到水（滴有酚酞）中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液是0.1升。則：
（1）反應(yīng)過程中，可以發(fā)現(xiàn)鈉浮在水面，說明鈉的密度     （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后顯      色。
（2）化學反應(yīng)方程式是                                       。
（3）求最后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為             。
（2）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。
②若實驗室配制450mL1.19 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。

在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若鹽酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______1.19mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

寫出下列物質(zhì)的電子式，有結(jié)構(gòu)式的請寫出結(jié)構(gòu)式
①氨氣    、           ②氯化銨    、               
③干冰    、           ④苛性鈉    、    
⑤冰      、           ⑥過氧化鈉    、             
⑦雙氧水     、        ⑧HClO     、     

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到標準狀況下氫氣5.6 L。試計算：（寫出計算過程）
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；       
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。       

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
完成下列計算：
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
（2）用CH4催化還原NOx，主要產(chǎn)物為N2與CO2�，F(xiàn)有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應(yīng)：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補充質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應(yīng)為：
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
當N2O4體積分數(shù)為0.2時，處理1mol該NOx，計算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（1）900 K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應(yīng)，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為____________。
（2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為________(保留3位小數(shù)，用百分數(shù)表示保留l位小數(shù))；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復(fù)至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。
（3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分數(shù)為31.51％，則氧的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留2位小數(shù))。
（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應(yīng)后，收集到氣體l.12 L(標準狀況)，則可推導(dǎo)出R元素是________(寫元素符號)。
（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應(yīng)，得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

KOH
O3
A
KOH·H2O
氣體密度
16.8 g
0.3 mol
a g
b g
>1.429 g/L
16.8 g
0.2 mol
a g
b g
1.429 g/L
 
A會緩慢分解產(chǎn)生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學式：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

今年暑假里學�；瘜W實驗室裝修，藥品被轉(zhuǎn)移到了安全的場所保管，但是因為工作人員的疏忽，有幾瓶氫氧化鈉沒有及時轉(zhuǎn)移，開學后才發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在需要測定氫氧化鈉是否有變質(zhì)，變成了什么。所以某興趣小組接下了任務(wù)，他們是這么做的：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，反應(yīng)過程中沒有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。

 
 氫氧化鈉質(zhì)量(g)
   氯化鈉質(zhì)量(g)
①
    2.40
    3.51
②
    2.32
    2.34
③
    3.48
    3.51
 
上述實驗①②③數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（1）NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時，1g水中含H+離子個數(shù)約為__________NA。
（2）通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為__________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0．5 mol。請以CO2的量為橫坐標，以溶液中離子的總量為橫坐標，畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

（4）某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0．4， 480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

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