衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。
（1）稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_____。
（2）另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質(zhì)量為_____。
②樣品中CaO2·xH2O的x值為_____。

（1） 0.06 mol  （2）①0.56 g  ②1/2

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將2.3克鈉投入到水（滴有酚酞）中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液是0.1升。則：
（1）反應(yīng)過程中，可以發(fā)現(xiàn)鈉浮在水面，說明鈉的密度     （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后顯      色。
（2）化學(xué)反應(yīng)方程式是                                       。
（3）求最后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為             。
（2）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。
②若實(shí)驗(yàn)室配制450mL1.19 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。

在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若鹽酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_______1.19mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

寫出下列物質(zhì)的電子式，有結(jié)構(gòu)式的請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)式
①氨氣    、           ②氯化銨    、               
③干冰    、           ④苛性鈉    、    
⑤冰      、           ⑥過氧化鈉    、             
⑦雙氧水     、        ⑧HClO     、     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6 L。試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；       
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
完成下列計(jì)算：
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
（2）用CH4催化還原NOx，主要產(chǎn)物為N2與CO2�，F(xiàn)有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應(yīng)：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應(yīng)為：
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
當(dāng)N2O4體積分?jǐn)?shù)為0.2時(shí)，處理1mol該NOx，計(jì)算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（1）900 K時(shí)，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應(yīng)，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學(xué)式為____________。
（2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留3位小數(shù)，用百分?jǐn)?shù)表示保留l位小數(shù))；25℃時(shí)NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復(fù)至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。
（3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.51％，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留2位小數(shù))。
（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應(yīng)后，收集到氣體l.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則可推導(dǎo)出R元素是________(寫元素符號(hào))。
（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應(yīng)，得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

KOH
O3
A
KOH·H2O
氣體密度
16.8 g
0.3 mol
a g
b g
>1.429 g/L
16.8 g
0.2 mol
a g
b g
1.429 g/L
 
A會(huì)緩慢分解產(chǎn)生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學(xué)式：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

今年暑假里學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室裝修，藥品被轉(zhuǎn)移到了安全的場(chǎng)所保管，但是因?yàn)楣ぷ魅藛T的疏忽，有幾瓶氫氧化鈉沒有及時(shí)轉(zhuǎn)移，開學(xué)后才發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在需要測(cè)定氫氧化鈉是否有變質(zhì)，變成了什么。所以某興趣小組接下了任務(wù)，他們是這么做的：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，反應(yīng)過程中沒有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。

 
 氫氧化鈉質(zhì)量(g)
   氯化鈉質(zhì)量(g)
①
    2.40
    3.51
②
    2.32
    2.34
③
    3.48
    3.51
 
上述實(shí)驗(yàn)①②③數(shù)據(jù)可靠。通過計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（1）NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時(shí)，1g水中含H+離子個(gè)數(shù)約為__________NA。
（2）通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為__________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0．5 mol。請(qǐng)以CO2的量為橫坐標(biāo)，以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo)，畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計(jì)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．4， 480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

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