【題目】某小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗
（1）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ， 生成71g Cl2時反應轉(zhuǎn)移的電子是mol，裝置C中生成SO2 ， 反應的化學方程式是
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是
（3）SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是 ．

【答案】
（1）1：5；2；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）尾氣處理，防止污染空氣
（3）SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
【解析】解：（1）元素化合價升高的失電子做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中的氧化劑是KMnO4 ， 反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，生成氯氣5mol×71g/mol=355g，電子轉(zhuǎn)移10mol，則生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol，裝置C中濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以答案是：1：5；2；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯氣有毒污染空氣，不能排放需要用氫氧化鈉吸收剩余氯氣，裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯氣尾氣處理，防止污染空氣，
所以答案是：尾氣處理，防止污染空氣；（3）二氧化硫和氯氣同時通入水中發(fā)生氧化還原反應生成了鹽酸和硫酸，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4 ， 所以答案是：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4 ．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于固體物質(zhì)：Cu、Si和Ne的說法中正確的是

A.Cu、Si和Ne三種晶體中，熔點最低的是Ne

B.晶體Mg屬于金屬晶體，其中Mg原子的堆積方式是面心立方最密堆積

C.1mol晶體Si中，含有4molSi—Si鍵

D.Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：

C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡時c (NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時

D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

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【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵
D.淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n ， 水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中反應：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A. 把鐵塊變成鐵粉

B. 將容器的體積縮小一半

C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

D. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符號3Px所代表的含義是：( )

A. Px軌道上有3個電子 B. 第三電子層Px軌道有3個伸展方向

C. Px電子云有3個伸展方向 D. 第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ， 對該溶液的說法不正確的是（ ）
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸（ =1.84g/mL﹣1）配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為mL
（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A用量筒量取濃硫酸 B反復顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1～2cm處
其操作正確順序為 ．
（3）使用容量瓶前需要先進行操作的是 ，
（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容 ，
②定容時俯視刻度線 ，
③配制前容量瓶內(nèi)有水 ．

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