1．一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功．1mol這種18O2氣體中含電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．10molB．16molC．20molD．36mol

分析 根據(jù)氧氣分子的構(gòu)成先計(jì)算一個(gè)18O2分子中含有的電子數(shù)，再計(jì)算1mol 18O2氣體中所含電子的物質(zhì)的量．

解答 解：一個(gè)18O含有8個(gè)電子，所以一個(gè)18O2分子中含有16個(gè)電子，n（中子）=16×n（18O2）=16×1mol=16mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算為載體考查了原子的構(gòu)成，難度不大，明確一個(gè)18O中含有的電子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環(huán)已醇得到．反應(yīng)原理為圖甲：

實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1．在圖乙①所示裝置的三頸瓶中加入6g KMnO4和50mL 0.3mol/L NaOH溶液，攪拌加熱使之溶解．
步驟2．在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇，控制滴加速度，維持反應(yīng)溫度43～47℃．滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘．
步驟3．用圖乙②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次．
步驟4．濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產(chǎn)品．
步驟5．將粗產(chǎn)品用水進(jìn)行重結(jié)晶提純，然后在烘箱中烘干．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：a球形冷凝管； b布氏漏斗．
（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是：使生成的二氧化錳凝聚成大顆粒．
（3）步驟3趁熱抽濾的目的是：減少已二酸鹽的析出；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈：取最后一次洗滌濾液，滴入酚酞，溶液不變紅說明已洗滌干凈．
（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是：將已二酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)橐讯幔?br />（5）確定最后產(chǎn)品成分為已二酸，還需做的實(shí)驗(yàn)或儀器分析有測(cè)定產(chǎn)品的熔點(diǎn)和紅外光譜等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B．s區(qū)都是主族元素
C．稀有氣體元素在ds區(qū)D．所有非金屬元素都在p區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溶液含有較多的Na2S04和少量的CuS04，若用該溶液制取芒硝（Na2S04．H2O）．可供選擇的操作有：①加入適量H2 S04溶液；②加入金屬Na；③結(jié)晶；④加入稍過量NaOH溶液；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過濾．正確的操作步驟是（　�。�
A．②⑥③⑤B．④⑥③⑤C．④⑥①③D．②⑥①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽═較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-
B．H2B（少量）+2A-═2B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子（H+）的是HB-．
（3）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BC．
A．H3C+3A-═3HA+C3-     B．HB-+A-═HA+B2-     C．H3C+B2-═HB-+H2C-
（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①H3C+OH-（過量）═H3C+3OH-（過量）═C3-+3H2O．
②HA（過量）+C3-═2HA（過量）+C3-═H2C-+2A-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞D＞C
B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑C＞D＞B＞A
D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：AC，BO，CSi，DNa．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（3）B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是，用電子式表示A與B形成的三原子分子的形成過程．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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10．降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         
2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．

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