下列對實驗儀器特點的描述正確或實驗能達到預期目的是（　　）
A、用托盤天平稱量25.20gNaCl晶體
B、量筒的“0”刻度在下面
C、托盤天平標尺的“0”刻度在中間
D、用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸
考點：計量儀器及使用方法
專題：化學實驗常用儀器
分析：A．根據(jù)化學常用儀器的精確度，托盤天平的精確度為0.1g；
B．量筒無零刻度；
C．托盤天平標尺的“0”刻度在左邊；
D．根據(jù)化學常用儀器的精確度，量筒的精確度為0.1mL；
解答： 解：A．托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到0.1g，用托盤天平稱取25.20gNaCl晶體是不合理的，故A錯誤；
B．量筒內底座就相當于零刻度，量筒無“0”刻度，故B錯誤；
C．托盤天平標尺的“0”刻度在標尺左端，故C錯誤；
D．用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸，符合量筒的精確度為0.1mL，故D正確；
故選D．
點評：本題考查中學化學中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，平時要熟悉儀器，學生應熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一晶體X，可發(fā)生如下的轉化關系（部分反應物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱（如圖）．

（1）將X溶于水后，溶液中各離子濃度的大小順序是
 
．
（2）I轉化為G的反應中，當有2molG生成時，轉移的電子數(shù)為
 
．
（3）引發(fā)H和W反應的操作是
 
．
（4）對混合液電解時的陽極反應式為
 
．工業(yè)上金屬W也可用電解法制備，電解時的陰極反應式為
 
．
（5）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應，在一定溫度下，反應達到平衡．
①該平衡常數(shù)的表達式為
 
．若平衡時兩種反應物的轉化率相等，則起始投料時n（B）：n（D）=
 
．
②反應達平衡后，保持其它條件不變，縮小容器的容積，則B的轉化率
 
，體積分數(shù)
 
，濃度
 
（均填“減小”、“增大”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構型是平面三角形的是（　　）
A、CO2
B、H3O+
C、BF3
D、PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（　�。�
A、若溶質為NaA和HA，則一定存在c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C、溶液中可能存在c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、若溶質為NaA，溶液中可能存在：c （OH-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

當金屬鈉著火時應選用的滅火劑是（　�。�
A、水B、泡沫滅火劑
C、沙土D、煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期相鄰主族的兩種元素的核外電子數(shù)不可能相差（　�。�
A、1B、8C、11D、25

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C、在C（s）+O2（g）=CO2（g）反應中，增加C的量，反應速率不能增大
D、催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol?L-1）是（　�。�
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀H2SO4和BaCl2
C、Ba（OH）2和NaHCO3
D、NaAlO2和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）
A、乙酸能與水以任意比互溶
B、0.1mol/L乙酸溶液的pH值約為3
C、10mL 1mol/L乙酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D、乙酸溶液導電性很弱

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同步練習冊答案