Question

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，7.8 g 固體Na₂O₂ 中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4 N_A
• B． 4℃時(shí)，18 g ²H₂¹⁶O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2 N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L HF的分子數(shù)為0.3 N_A
• D． 常溫下，32 g O₂與32 g O₃所含的氧原子數(shù)都為2 N_A

Answer 1

分析 A、Na₂O₂是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，每摩爾Na₂O₂含有3mol離子．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Na₂O₂物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算離子數(shù)目；
B、每個(gè)²H₂¹⁶O含有2對(duì)共用電子對(duì)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算²H₂¹⁶O的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)目；
C、標(biāo)況下，HF為液態(tài)；
D、O₂與 O₃均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、7.8g固體Na₂O₂中，含有的陰陽離子總數(shù)為$\frac{7.8g}{78g/mol}$×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、18g²H₂¹⁶O中含有共用電子對(duì)數(shù)為$\frac{18g}{20g/mol}$×2×N_Amol^-1=1.8N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、O₂與 O₃均由氧原子構(gòu)成，在32gO₂與 32gO₃中所含的氧原子的物質(zhì)的量均為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．