【題目】下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是 ( )
①Al原子和N原子的未成對(duì)電子數(shù)、贏g+、Cu2+與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)、跦—F的鍵能與H—I的鍵能、蹻元素和O元素的電負(fù)性、軳和O元素的第一電離能
A. ①④⑤ B. ②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)足夠長時(shí)間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,Y、Z在同一周期,X與Z在同一主族,X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。
(1)寫出下列元素符號(hào):
X ,Y ,Z
(2)X與Y兩元素可形成化合物屬 (“離子”或“共價(jià) ”)化合物。
(3)寫出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I .含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是_____,其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。
II.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式______。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________,反應(yīng)類型:________。
(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________,反應(yīng)類型:________。
III.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)C中含官能團(tuán)名稱_________;
(2)寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;反應(yīng)類型:________。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案:
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) | 1 mol/L Na2CO3溶液 (pH=11.9) | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色 | |
0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) | 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0) | 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時(shí)間保持白色 |
(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng):_____________
Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3
(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。
(3)為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________,再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同 |
實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。
對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。
乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是:_________,再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。
① 補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________
② 為測(cè)定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測(cè)定的物理量是____________。
(5)實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測(cè)定,實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析,制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在2L的密閉容器中通入4.0mol的氮?dú)夂瓦m量的氫氣,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。經(jīng)過5s后,測(cè)得氮?dú)膺剩余3.0mol,在這5s內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為( )
A. 0.3mol/(L·s) B. 0.6mol/(L·s) C. 0.1mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. A為電源的正極
B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移
C. 電解過程中,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2
D. Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中正確的是( )
A. 已知H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. 已知CH3OH(g)+1/2O2(g) == CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1 ,則2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol-1,則1/2C6H12O6(s)+3O2(g) == 3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( 。
A.
B.
C.c(H+)和c(OH﹣)的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量
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