用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中正確的是
A.5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應失去電子數(shù)為0.2NA
B.標準狀況下,11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
C.0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的數(shù)目為1.5NA
D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA
科目:高中化學 來源:2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25 ℃、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式是 。
(2)已知:C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1
H2(g)+ O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
CO(g)+ O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是
C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH= kJ•mol-1。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣西桂林市高三上學期期中考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
除去括號內雜質所用試劑和方法,正確的是 ( )
A.苯(苯酚)濃溴水 過濾
B.乙烷(乙烯)通入氫氣 催化加熱
C.乙酸(乙醛)通入O2氣 常溫常壓
D.乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液 分液
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,可發(fā)生反應:XO3n-+Cl2 +2OH-=XO42-+2Cl-+H2O。則XO3 n-中X元素的化合價是
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
已知在酸性條件下,下列物質氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:Cl2→2Cl﹣ ; MnO4﹣→Mn2+ ; Cr2O72﹣→Cr3+ ; HNO3→NO ;如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2的物質的量最多的是
A.Cl2 B.MnO4﹣ C.Cr2O72﹣ D.HNO3
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列中和反應對應的離子方程式能以“H+ + OH- = H2O”表示的是
A.澄清石灰水和硝酸反應 B.氫氧化鎂和鹽酸反應
C.醋酸和氫氧化鈉溶液反應 D.氫氧化鋇和稀硫酸反應
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省高二上階段考二化學卷(解析版) 題型:填空題
已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如下圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為_________(填“A”或“B”),請說明理由 。
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________.
(3)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________.
(4)曲線B對應溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請分析其原因: 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省高二上階段考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應:
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):
①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時,氣體壓強不再改變
③各氣體組分濃度相等
④反應體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
⑦單位時間內,消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.①②⑤ B.③④⑤ C.⑥⑦ D.④⑤
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應,則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為( )
A.2:1:2 B.1:1:2 C.2:2:1 D.1:1:1
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