7．下列離子中半徑最大的是（　�。�
A．O2?B．F-C．Mg2+D．Al3+

分析 核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，對(duì)核外電子的吸引程度越大，半徑越�。�

解答 解：核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑為：F-＞Mg2+＞Al3+；故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)元素周期律和元素周期表知識(shí)的題目，考查微粒半徑大小比較的方法知識(shí)，難度一般．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氫能是理想的清潔能源，資源豐富．以太陽能為熱源分解 Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖1：

（1）過程Ⅰ：2Fe3O4（s）?6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
①將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率．
②平衡常數(shù)K 隨溫度變化的關(guān)系是隨著溫度升高，平衡常數(shù)K變大．
③在壓強(qiáng) p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α（Fe3O4）～T 曲線如圖3所示．若將壓強(qiáng)由p1增大到p2，在圖3中畫出 p2的α（Fe3O4）～T 曲線示意圖．
（2）過程Ⅱ的化學(xué)方程式是3FeO+H2O?Fe3O4+H2．
（3）其他條件不變時(shí)，過程Ⅱ在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化α（H2O）～t曲線如圖24所示．比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是T1＞T2＞T3，判斷依據(jù)是溫度越高，反應(yīng)速率越大．
（4）科研人員研制出透氧膜（OTM），它允許電子、O 2-同時(shí)透過，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2．工作時(shí)，CO、H 2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)．工作原理示意圖如圖2：H2O 在a側(cè)反應(yīng)（填“a”或“b”），在該側(cè)H2O 釋放出 H2的反應(yīng)式是H2O+2e-=H2+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．1 mol H2O所含有的原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C．11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
D．0.1mol•L -1NaCl溶液中c（Na+）為0.1 mol•L -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A表示反應(yīng)物總能量C表示成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱
（2）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為．
（3）與N3-互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2O$\stackrel{．}{?}$HN3+OH-．
（5）N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B．Ca2+電子排布式為1s22s22p63s23p64s2
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子可表示為${\;}_{8}^{16}$O
D．H2O分子的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　　）
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．不屬于“氮的固定”的變化是（　�。�
A．豆科植物的根瘤菌固氮B．.由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/td>
C．.雷雨天，空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)D．.氨催化氧化制硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2O2B．Na2OC．CO2D．NaOH

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