【題目】選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO43溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置(只有兩個電極),觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)(指針偏轉(zhuǎn)程度大),則其可能的組合共有( 。
A.6種
B.5種
C.4種
D.3種

【答案】B
【解析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液,有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O,且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析解答.

解:該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.

當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負(fù)極,則正極可以是銅,也可以是鉑,所以有兩種組合;

當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時,負(fù)極可以是鐵,則正極可以是銅,也可以是鉑;若負(fù)極為銅時,正極只能是鉑,所以有三種組合;

所以通過以上分析知,能構(gòu)成原電池的組合有5種,

故選:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時,培養(yǎng)液中添加了多種必需的化學(xué)元素,其配方如下表:

離子

K+

Na+

Mg2+

Ca2+

N03-

H2PO3-

SO42-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度(mol/L)

1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

其中植物根細(xì)胞吸收量最少的離子是

A. N03- B. SO42- C. Zn2+ D. H2PO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是

A.10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸

B.pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

D.100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時,不需要使用的玻璃儀器是

A.容量瓶B.玻璃棒C.漏斗D.燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅,工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實現(xiàn):

①Si(s) +3HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g) H= -381kJ/mol

SiHCl3(g)+H2(g)S(s) + 3HCl(g)

對上述兩個反應(yīng)的下列敘述中,不正確的是

A. 兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng) B. 反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)

C. 兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng) D. 兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列的分離方法不正確的是

A.用酒精萃取碘水中的碘B.用淘洗的方法從沙里淘金

C.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水D.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)( 。

A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH﹣4e═O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
C.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D.若將圖中陽離子膜去掉,將
A.B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉和纖維素是常見的多糖在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。

(1)淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為___________。

(2)某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況

下列結(jié)論正確的是_______

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉沒有水解 D.淀粉已水解,但不知是否完全水解

(3)一種測定飲料中糖類物質(zhì)含量(所有糖類物質(zhì)以葡葡糖計算)的方法如下

取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸,充分反應(yīng)后,冷卻加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。10.00mL稀釋液,加入30.00mL0.0150mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液,置于暗處15分鐘。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示劑再用0.01200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)所剩余的I2,當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時,反應(yīng)達(dá)到終點,共消耗Na2S2O3標(biāo)推溶液25.00mL。己知

a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應(yīng):C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

b. Na2S2O3I2能發(fā)牛如下反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①配制100.00mL0.01500mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液,所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。

②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

③計算該飲料中糖類物質(zhì)的含量(單位mg/mL)(寫出計算過程)。______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大火炬燃料是丙烯(C3H6
(1)丙烷脫氫可得丙烯.已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJmol﹣1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJmol﹣1 則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJmol﹣1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2 , 負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式為;放電時,CO32移向電池的(填“正”或“負(fù)”)極.
(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10﹣5 molL﹣1 . 若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 HCO3+H+的平衡常數(shù)K1= . (已知:10﹣5.60=2.5×10﹣6
(4)常溫下,0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3c(CO32)(填“>”、“=”或“<”),原因是(用離子方程式和文字說明)

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