Question

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______________。

(3)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①降低溫度_______________；②增大A的濃度_______________；③增大壓強(qiáng)_______________。

(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________(填標(biāo)號)。

A．v(B)=2v(C)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．A的體積分?jǐn)?shù)不再變化

E．相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時生成2nmol的D

Answer 1

【答案】0.04mol·(L·s)-1 1.5mol/L 減小 增大 增大 D

【解析】

(1)根據(jù)v=計算C的反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，計算反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度；

(3)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析生成D的速率的變化；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷。

(1)v(C)===0.04mol/(Ls)，故答案為：0.04mol/(Ls)；

(2)根據(jù)方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知，生成0.8molC，消耗A的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3mol，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L；

(3)①降低溫度，反應(yīng)速率減慢，生成D的速率減��；②增大A的濃度，反應(yīng)速率增大，生成D的速率增大；③增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，生成D的速率增大，故答案為：減�。辉龃�；增大；

(4)A．v(B)=2v(C)不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判斷是平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能判斷是平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，密度始終不變，密度不再發(fā)生變化，不能判斷是平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．A的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明A的物質(zhì)的量不變，則能夠說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；E．相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時一定生成2nmol的D，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判斷是平衡狀態(tài)，故E錯誤；

故答案為：D。