（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，C―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。
（1）A離子的離子結構示意圖為                                  ；
（2）C元素在周期表中的位置是                               ；
（3）A～D四種元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是       　；
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里滴入過量氫氧化鈉溶液，寫出有關離子方程式__________________________________。
（1）   （2）第三周期，第VIIA族
(3)HClO4    （4）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）氫氣、納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應用到社會生活和高科技領域。
⑴已知短周期金屬元素A和B，其單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
899.5
1757.1
14848.7
21006.6
B
738
1451
7733
10540
①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析， B在周期表中位于        區(qū)，其最高價應為            ；
②若某同學將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1，違反了           原理；
③B元素的第一電離能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由                  。
②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結構，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、 B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2。E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素的名稱：A______，B______，  C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序為__________________________，
它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為_________________________。
（3）寫出C單質在足量A單質中燃燒后的產(chǎn)物與D單質同時通入水中的化學方程式       ____。
（4）A與E形成的化合物的化學式是       ____，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于       ____。
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是       ____，有關反應的離子方程式為       ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)按要求回答下列問題：
（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是                             
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程
H2S                                              ；MgF2                                       
（3）寫出2,2,4—三甲基-3-乙基庚烷的結構簡式：                            
（4）寫出(CH3)2CHCH(CH3)(CH2)3CH3 的名稱：                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑧元素，填寫下列空白：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
①
 
②
 
 
3
③
④
⑤
⑥
⑦
 
⑧
 
 
（1）①的氣態(tài)氫化物分子的空間構型為__________       ________。
（2）②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物______ ___（填“強”、“弱”或“相同”）。
（3）由①與②形成的三原子分子的電子式為_________  ___       __________。
由③與⑧形成的離子化合物的電子式為__________              ____________。
（4）③、④、⑤離子半徑依次_______       ____。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）⑤的最高價氧化物對應水化物與③的最高價氧化物對應水化物反應離子方程式為：
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素。
（1）已知氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al2Cl6，寫出Al2Cl6的結構式____________________；
（2）硼酸的結構式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H＋，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：                        （共4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（    ）
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C．碳酸鈉溶液中通入SO2產(chǎn)生氣泡，判斷碳與硫的非金屬性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）元素F的名稱是_____________；
（2）B、C、D、E四種元素的氫化物中最穩(wěn)定的是____________（寫化學式）；
（3）寫出B的最高價氧化物的電子式           ________；
（4）1molA與D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，C―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是      、         、         、         。
（2）畫出C―和D原子的結構示意圖                 ，                   
（3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為__________，寫出有關離子方程式_____________；________________。

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