14．下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>

分析 A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制得四氯化碳，四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，可萃取碘水中的碘；
B．苯不能使KMnO4溶液褪色，但苯點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；
C．乙酸能夠與飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)冒出氣泡，乙酸乙酯不溶于水，乙醇易溶于水；
D．石油和天然氣的主要成分都是烴．

解答 解：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制得四氯化碳，碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故A正確；
B．苯分子的特殊結(jié)構(gòu)決定了苯的特殊性質(zhì)，苯不能使KMnO4溶液褪色，但苯也可以發(fā)生氧化反應(yīng)，在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸能夠與飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w冒出氣泡，乙酸乙酯不溶于水浮在上層，乙醇易溶于水和水混溶，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，故C正確；
D．石油和天然氣的主要成分都是烴，烴由碳、氫元素組成，則烴屬于碳?xì)浠衔铮蔇正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)，尤其注意有機(jī)物燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，此是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
C．常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2 LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)27，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．水滑石是一類重要的阻燃劑．某研究小組為了探究一種水滑石M（僅含五種常見短周期元素，帶結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為266.5g•mol-）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

取26.65g水滑石M與含0.05mol Na2CO3的溶液恰好完全離子交換后進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
已知：（1）離子交換原理為：2RCl+Na2CO3=R2CO3+2NaCl；
（2）氣體甲常溫常壓下為無色無味液體．
回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（2）固體1的成分是MgO和Al2O3，在惰性氣流中加熱水滑石N至完全分解的化學(xué)方程式為Mg4Al2•CO3（OH）12•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑，其能夠阻燃的原因是水滑石N分解時(shí)，釋放出二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時(shí)受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用；
（3）固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽（可作凈水劑）和常見的氣體氧化物，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體產(chǎn)物的成分（假設(shè)Cl2已反應(yīng)完全）：氣體產(chǎn)物可能為CO或CO2或二者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，若溶液變渾濁，則X中存在CO2，若黑色的CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol•L-1．
②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因，通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生
B．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸
D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因?yàn)殛枠O反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
C．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下口放出
D．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．前20號(hào)元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）化合物D2C的電子式；
（4）B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：NH3＞CH4；
（5）C、D離子的半徑大小關(guān)系為C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵有B（填選項(xiàng)）．
   A、只含離子鍵           B、既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C、只含有共價(jià)鍵          D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵．

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