（1）向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10 mol 0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即____________。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式__________________________________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至過(guò)量，其現(xiàn)象是__________________________________，寫(xiě)出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)離子方程式__________________________________。
（2）可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量的變化值△n＝x mol，且m＞12x，n＞x，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____________。
②達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化值為△M＝____________。
（1）變紅；3SCN－＋Fe3+Fe(SCN)3；溶液紅色褪去，并有紅褐色沉淀生成；Fe(SCN)3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3SCN－
（2）①；②
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問(wèn)題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式
H2
H2
，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O
．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)．則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
（4）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)的量/（mol）/時(shí)間（h） 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
27.7
27.7
kJ．
②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1．
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)準(zhǔn)確稱(chēng)取22.7g某礦石樣品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的雜質(zhì)），放入盛有100mL某濃度的硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）若a=10，礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？
（3）試計(jì)算a的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

準(zhǔn)確稱(chēng)取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?/p>

(1)H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________；

(2)若a=2.3,則用于沉淀Fe3+而消耗NaOH的體積是__________mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Al2O3為_(kāi)_________，F(xiàn)e2O3為_(kāi)_________，SiO2為_(kāi)_________；

(3)a值的范圍應(yīng)是__________，在這個(gè)范圍內(nèi)，a值越大，__________的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

Ⅰ （1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                           。

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問(wèn)題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是       （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式         ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                             。

（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)。則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：

N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1

 (4)下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是         。

  ① N2、H2 、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；

② 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；

③ 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；

④ 用N2、H2 、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；

⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；

⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。

 （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為       kJ。

②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率        mol·L-1·h-1。

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==             （保留兩位小數(shù)）。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化學(xué)平衡向    方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。）

 

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