Question

    氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

（1） COCl₂的空間構(gòu)型為           ；溴的價(jià)電子排布式為                 。

（2）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列                        

式發(fā)生。

    A． CsICl₂=CsCl+ICl                     B． CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是      。

（4）下列分子既不存在s-p鍵，也不存在p-p鍵的是             。

    A． HCl             B．HF               C． SO₂             D． SCl₂

（5）已知ClO₂^－為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO₂^－中心氯原子的雜化軌道類型為       ，寫出CN^－的等電子體的分子式              （寫出1個(gè)）。

（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為         。已知該氧化物的密度是g·cm^-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為_       cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)、原子雜化方式、晶格能 N1   N2   N4

【答案解析】（1）平面形（1分）　4s²4p⁵（1分）

（2）A（1分）　�。�3）碘（2分）

（4）D（2分）　　（5）sp³雜化（2分）　　N₂ 或 CO（2分）

（6）CaO₂

    �。�2分）

  解析：（1）光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，故COCl₂為平面三角形；溴有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，溴的價(jià)電子排布式為4s²4p⁵

 （2） 離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的晶格能越大，晶格能CsCl＞CsI所以發(fā)生的反應(yīng)為CsICl₂=CsCl+ICl，

（2）元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，

（3）HCl、HF中只存在存在s-p鍵，SO₂存在p-p鍵，SCl₂里面存在的是p-p鍵

（4）ClO₂^-中心氯原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=（7+1）/2=4，屬于sp³雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與CN^－互為等電子體的分子為N₂ 或 CO；

（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，根據(jù)其結(jié)構(gòu)鈣離子與過(guò)氧根離子個(gè)數(shù)比為1:1，化學(xué)式為CaO₂

晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)密度公式得到晶胞體積V=，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)、原子雜化方式的判斷和等電子體的含義，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論即可解答原子雜化方式。