【題目】下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是( )

A.向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

B.向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳

【答案】A

【解析】

A、Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸堿中和反應(yīng)先發(fā)生，且生成硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)開始就有沉淀生成，然后是硫酸和NaAlO2發(fā)生反應(yīng)的過程，當(dāng)加入2.5L硫酸，沉淀氫氧化鋁全部溶解，故A錯(cuò)誤；

B、AlCl3和NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程，消耗NaOH的量之比是3：3：1，故B正確；

C、向氫氧化鈉中加明礬，開始階段堿過量，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程，故C正確；

D、Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀逐漸消失，兩個(gè)過程消耗的二氧化碳的量相等，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。

（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是___。

（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是___。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液

（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，Fe3+催化分解H2O2，會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：

①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·

②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）

③Fe2++·OH=Fe3++OH-

④H+ +OH-=H2O

根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為___。

（7）過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強(qiáng) D.具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過程實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是

A.由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuS

B.可表示為，則可表示為

C.過量的與石灰水反應(yīng)生成，過量通入漂白粉溶液中，產(chǎn)物是和HClO

D.與過氧化鈉反應(yīng)只生成和故與過氧化鈉一定生成和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含明礬的溶液中加入含的溶液，下列說法正確的是

A.該過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解，質(zhì)量減少

B.當(dāng)時(shí)，發(fā)生

C.當(dāng)時(shí)，溶液中：：

D.當(dāng)時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

50

70

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），說明甲同學(xué)正確；若_______8.3，說明乙同學(xué)正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合圖像的是

A.2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H=＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)

B.H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) △H=＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)

C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H =-Q1kJ·mol-1 （Q1>0）

D.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =-Q3kJ·mol-1 （Q3>0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬混合物粉末15 g與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氫氣，符合上述情況的金屬混合物

A.Mg、FeB.Zn、AgC.Zn、FeD.Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。

混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO

B.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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同步練習(xí)冊(cè)答案