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下列離子方程式正確的（　　）
A、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．漏掉了氨根離子與氫氧根離子的反應；
B．雙氧水具有氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘；
C．醋酸為弱電解質，保留化學式；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2OH-+2NH4++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3?H2O，故A錯誤；
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，離子方程式：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正確；
C．用CH3COOH溶解CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，離子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，書寫的離子方程式需要符合守恒關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①加入鋁片，產生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B、在滴加NaOH溶液物質的量為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D、n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積的1mol/L的氨水和1mol/L的氯化銨溶液混合后溶液酸堿性為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素有多方面，如濃度．壓強．溫度．催化劑等．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、改變壓強能改變氣體反應的速率
B、增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數
C、溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數
D、催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們生活在千變萬化的物質世界里．下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A、iPhone5手機電池充電
B、鐵制品鍍銅
C、爆竹爆炸
D、利用焰色反應檢驗Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鐵與氯化鐵溶液：2Fe3++Fe═3Fe2+
B、氯氣與溴化鈉溶液：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C、硫酸銨和氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、銅與稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定
①用酸式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液．下圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關數據記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
125.000.5025.9525.45
225.00
325.006.0031.5525.55
（2）根據所給數據，計算出燒堿樣品的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字）．c（NaOH）=
 
．
（3）下列操作導致結果偏低的是
 
．
①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測液潤洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
③滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數
④搖動錐形瓶時，有少量液體濺出
⑤滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液
⑥讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）0.1mol/LNaOH溶液與0.2mol/LHA溶液等體積混合，則c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物A，核磁共振氫譜顯示有六組峰，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，分子結構中不含有甲基，一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化關系．

（1）E中含有的官能團名稱為
 
．
（2）D的結構簡式為
 
．
（3）C的分子式為
 
，在一定條件下，可能發(fā)生的化學反應類型有
 
．（填序號）
 ①水解反應②取代反應③消去反應④加成反應⑤加聚反應
（4）A→E反應的化學方程式為
 
．A→B反應的化學方程式為
 
．
（5）F在加熱條件下與過量NaOH水溶液反應的化學方程式為
 
．
（6）符合下列條件的A的同分異構體有
 
種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結構簡式為
 
．
 ①含有二取代苯環(huán)結構②與A有相同的官能團③能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知30℃時幾種鹽的溶解度（g/100g H2O ）
物質NaCINH4HCO3NaHCO3NH4CI
S/g36.327．O11.141.1
1862年比利時索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3這種制堿法，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化的飽和NaCI溶液中通入CO2制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，而副產物CO2可循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循環(huán)使用．
1943年我國著名化學家侯德榜先生，改進了“索爾維法”，用固體NaCI代替生石灰加入母液中，使NH4CI晶體析出，生產純堿和NH4CI，這便是聞名世界的“侯氏制堿法”．
試回答：
（1）寫出在氨化的飽和NaCI溶液中通過入CO2的化學方程式：
 
，該方法能制得小蘇打的原因是
 
．
（2）不能在NaCI溶液中先通入CO2，然后再通往NH3制得NaHCO3的原因是
 
．
（3）在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（4）“侯氏制堿法”的化學原理中涉及的化學反應類型有
 
．
A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應    D．復分解反應
（5）“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是
 
．

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