下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應(yīng)式正確的是（　　）
A．Fe、Cu、濃硝酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
B．Al、Cu、稀硫酸，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
C．Al、Mg、NaOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-═[Al（OH）4]-
D．Zn、Cu、乙醇，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
A．該裝置符合原電池條件所以能構(gòu)成原電池，銅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，鐵作正極，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置符合原電池構(gòu)成條件所以能構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+，銅作正極，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置符合原電池構(gòu)成條件所以能構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-═[Al（OH）4]-，故C正確；
D．該裝置中不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,反應(yīng)CO+NO2CO2+NO  △H =" a" kJ/mol達(dá)到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是
A．a(chǎn)<0
B．降低溫度，各物質(zhì)的濃度不變
C．降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫(xiě)出葡萄糖燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________�，F(xiàn)有72g葡萄糖（C6H12O6）與足量的氧氣充分反應(yīng)，共放熱______________kJ。
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（電解質(zhì)溶液為酸性），試寫(xiě)出該電池的兩極反應(yīng)式：_______________________________________________________質(zhì)子在交換膜上向_________（填正或負(fù)）極區(qū)遷移。72g葡萄糖在該電池中可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

由實(shí)驗(yàn)得知用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時(shí)，電極所通過(guò)的電荷量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子化合價(jià)a的乘積，Q=F·na，其中F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)，它與金屬的種類無(wú)關(guān)（阿伏加德羅常數(shù)NA=6.023×1023 mol-1，電子電荷量e=1.6×10-19 C,Cu的摩爾質(zhì)量：64×10-3 kg·mol-1）。
（1）試求出法拉第常數(shù)F（電荷量以庫(kù)侖為單位，保留三位有效數(shù)字）。
（2）如果電解硫酸銅溶液獲得1 kg的金屬銅，通過(guò)電解槽的電荷量是多少？
（3）用電鍍的方法在半徑為R的銅球表面均勻地鍍上很薄的銀層，在電鍍槽中銅球是陽(yáng)極還是陰極？另一電極是什么材料？若電流為I，通電時(shí)間為t，銀的相對(duì)原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為ρ，求鍍層的厚度d。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖6所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

圖6
(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)_____________(用m表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
②將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
③負(fù)極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
④鹽橋內(nèi)的K+移向AgNO3溶液．
A．②④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

干電池的總反應(yīng)方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鋅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某課外活動(dòng)小組用右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；
（3）當(dāng)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）______．
①溶液中Na+向B極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，將兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，以下敘述正確的是（　�。�
A．Cu極附近OH-濃度增大
B．Cu極為原電池負(fù)極
C．電子流向是由C極流向Pt極
D．當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1molO2生成

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