以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉銅的反應(yīng)為：

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2

（1）若Cu為+2價(jià)，則反應(yīng)中每生成1molCu需要轉(zhuǎn)移             mol電子。

（2）為綜合利用爐氣中的大量SO2，下列方案合理的是            。

a．用濃硫酸吸收         b．用于制備硫酸

c．高空排放             d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉

（3）為檢驗(yàn)所得礦渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；

①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有          ，一定沒(méi)有       。

②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過(guò)量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過(guò)量的CO2溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中含有         ，寫(xiě)出通入過(guò)量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。

③取另一份溶液A加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，由此判斷礦渣中有             ，寫(xiě)出此步操作中得到紅色物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 （8分）以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（CuFeS­2）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。黃銅礦在陽(yáng)極的浸出反應(yīng)比較復(fù)雜，主要有：

CuFeS­2 + 4H+  = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S，

CuFeS­2 + 4Fe3+  = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，

2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。右圖為該工藝的示意圖。

（1）電解過(guò)程實(shí)現(xiàn)了Fe3+的循環(huán)，則陽(yáng)極方程式為    ▲      。

（2）電解過(guò)程中陰極析出的金屬為 ▲  ，向陰極通空氣的原因是    ▲       。

（3）與燃燒法煉銅相比，電解法的優(yōu)點(diǎn)為    ▲      。

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