9．一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當其緩緩通過無水CaCl2時，CaCl2的質(zhì)量增加22.5g，原混合氣體中CO2的質(zhì)量為26.4g．

分析 CH4燃燒產(chǎn)物為CO、CO2、H2O（g），產(chǎn)物通過無水CaCl2時，無水CaCl2的作用是吸收水分，無水CaCl2增重22.5g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計算CH4的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計算CO和CO2的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計算CO2的物質(zhì)的量，進而計算CO2質(zhì)量．

解答 解：產(chǎn)物通過無水CaCl2時，無水CaCl2增重25.2g為水的質(zhì)量，
所以n（H2O）=$\frac{22.5g}{18g/mol}$=1.25mol，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH4）=$\frac{1}{2}$n（H2O）=$\frac{1}{2}$×1.25mol=0.625mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO2）=0.0.625mol，
根據(jù)混合物總質(zhì)量可知：m（CO）+m（CO2）=49.6g-22.5g=27.1g，
則：[0.625mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=27.1g，
解得：n（CO2）=0.6mol，
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.6mol×44g/mol=26.4g，
故答案為：26.4 g．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意從原子守恒的角度解答，關(guān)鍵根據(jù)水的質(zhì)量判斷甲烷的物質(zhì)的量，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ar的核外電子數(shù)相等，X、Z的-1價簡單離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于其它的非金屬氣態(tài)氫化物
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ23種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①寫出B→C的化學方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
②寫出D→B的化學方程式Cu+2HSO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學式分別是：AN2；CNO2．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式Cu+4H++4NO3-═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O．
（3）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體．寫出實驗室制取A氣體的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ•mol-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）
共價鍵H2分子N2分子NH3分子
鍵能（KJ•mo1-1）436945391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應． 理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為93KJ．
（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是B
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2       C．Q1=Q2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑 C＞D＞B＞AB．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
C．單質(zhì)的活潑性 A＞B，D＞CD．原子半徑 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下：

（1）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒；
（2）吸收塔中反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率；
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似的反應）
上述三種方法中，方法一的主要缺點是單獨的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺點是耗能高；
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．

①圖中通入NH3的目的是為了使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3；
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為6.0g；（已知F=96500C•mol-l）（保留2位有效數(shù)字）．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應用．請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用．其結(jié)構(gòu)如圖1所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為N＞C＞H；
（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2，4；
（3）CoCl2中結(jié)晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
CoCl2•6H2O（粉紅）$\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O（紫紅）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（藍紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl2（藍色）
CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠．簡述硅膠中添加CoCl2的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co（CN）6]3-，寫出該反應的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖2所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學組成是D．

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18．光刻膠是電子工業(yè)不可缺少的原料，高分子化合物PC可做汽車的風擋玻璃．它們的合成路線如下：

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應
RCOOR′+R″18OH$\stackrel{一定條件}{→}$ RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）A為鏈狀結(jié)構(gòu)，則A中所含官能團的名稱碳碳雙鍵．
（2）B分子中含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且有酯基，1mol B與2mol CH3OH反應生成D，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）A→E的反應類型為加成反應，E→F的反應條件為NaOH水溶液．
（4）寫出F→G的化學方程式．
（5）寫出D與雙酚A生成高分子化合物PC的化學方程式．
（6）M的同分異構(gòu)體有多種，任意寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中一種）．
a．苯環(huán)上有兩個取代基   b．苯環(huán)上的一氯代物只有一種   c．含有結(jié)構(gòu)
（7）寫出M與Y生成光刻膠的化學方程式n+$\stackrel{一定條件}{→}$+nCH3CHOHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大特點，是理想化工設(shè)備材料．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙能形成分子間氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．

（3）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被6個氧離子包圍．

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