a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))

（1）寫(xiě)出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                   。

（2）寫(xiě)出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式                     。

（3）b的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)          。（填“高”或“低”）

           

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為                 。

（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過(guò)金剛石。試回答：①N的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______________________，其硬度超過(guò)金剛石的原因是___________________。

②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為_(kāi)__________________。


（1）                    3d104s1          (2)  N2O（寫(xiě)NO2+也計(jì)分）

（3） 高    （4） KO2        (5)  ①     原子晶體 （1分）

C—N鍵的鍵長(zhǎng)小于C—C鍵，C—N鍵的鍵能大于C—C鍵 （合理答案均計(jì)分）    ②SP3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H= -297.23kJ/mol。

下列說(shuō)法中不正確的是(     )                                                                                                                                                                                                 

A. S(g)+O2(g)=SO2(l)  |△H|>297. 3kJ/mol

B. S(g)+O2(g)=SO2(l)  △H<-297. 3kJ/mol

C. 1mol SO2(g)的鍵能總和小于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和

D. 1mol SO2(g)的鍵能總和大于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇

陽(yáng)離子

  Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+

陰離子

OHˉ     NO3ˉ    Iˉ        HSO4ˉ

(1)若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①B的化學(xué)式為        ；

②A(yíng)、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為            

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則①A為            ；

②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能是有兩種：

Ⅰ                                     Ⅱ                              ；

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因                                 ；

④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式

為                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

J

Q

R

　A. J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價(jià)鍵
B. R、Q兩元素形成的氫化物中，Q的氫化物沸點(diǎn)更高

C. J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2RO4

D. M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的微粒是

A．Al3＋　　　　   B．OH－             C．H＋            D．HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化      B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

C．容器內(nèi)氣體的密度不變        D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)  ΔH＝－8.62kJ·mol－1

已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________。

（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______（寫(xiě)出兩條）。

（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。（水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)）

②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，然后將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中銅絲表面的顏色變化是               ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

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