【題目】一種新型燃料電池,它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣,發(fā)生的電極反應(yīng)為:X極:CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y極:2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣;關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是( )
A.該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH升高
B.工作一段時間后,KOH的物質(zhì)的量減少
C.X極發(fā)生氧化反應(yīng),Y極發(fā)生還原反應(yīng)
D.在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng),則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
【答案】A
【解析】解:甲烷堿性燃料電池中,負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電極反應(yīng)式知,X為負極、Y為正極,電池反應(yīng)式為CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O,
A.根據(jù)CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O知,通入甲烷的電極上氫氧根離子參加反應(yīng),導(dǎo)致溶液pH降低,故A錯誤;
B.其電池反應(yīng)式為CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O,根據(jù)電池反應(yīng)式知,工作一段時間后,KOH的物質(zhì)的量減少,故B正確;
C.根據(jù)電極反應(yīng)式知,X電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、Y電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;
D.標況下,5.6L氧氣的物質(zhì)的量= =0.25mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.25mol×4=1mol,所以有1mol電子轉(zhuǎn)移,故D正確;
故選A.
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【題目】pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m和n的關(guān)系是 ( )
A. m<n B. m=n C. m>n D. 不能確定
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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )
A. 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 堿性:NaOH>KOH>RbOH
C. 非金屬性: P>S>Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>PH3
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【題目】下列實驗與對應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是( )
A | B | C | D |
NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量 | AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量 | 明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量 | 澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使質(zhì)量分數(shù)為2a%,此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L.已知硫酸濃度越大,密度越大,則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是( )
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2>2c1
D.c2<2cl
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【題目】“探險隊員”﹣鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.
(1)在能“吃掉”鹽酸的化學反應(yīng)中,屬于酸堿中和反應(yīng)的有個,屬于氧化還原反應(yīng)的有個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是(填化學式),寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
(2)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(填寫物質(zhì)序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是 .
(3)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線) .
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【題目】向一體積為2L的恒容密閉容 器里充入1mol N2和3mol H2 , 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0.10秒時達到平衡,c(NH3)為0.4mol/L.下列說法正確的是( )
A.向該容器中充入N2 , 平衡正向移動
B.降低溫度能使混合氣體的密度增大
C.該反應(yīng)達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為20%
D.研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率
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