Question

從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 在室溫下能自發(fā)進(jìn)行	這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
B	壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺	增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
C	鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，開(kāi)始反應(yīng)后，速率逐漸增大	該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D	已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	反應(yīng)物的濃度一定降低

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)方向的判據(jù)ΔH—TΔS判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行ΔH—TΔS＜0,該反應(yīng)ΔH>0，則只有ΔS＞0時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，正確；B、根據(jù)平衡移動(dòng)原理知，平衡移動(dòng)只能減弱條件的改變，不能抵消，增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)大，錯(cuò)誤；C、鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，開(kāi)始反應(yīng)后速率逐漸增大，只能是溫度升高，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D、若增大反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向